Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Tlenki i Związki Organiczne dla Ciekawskich: Podziały i Reakcje

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Tlenki i Związki Organiczne dla Ciekawskich: Podziały i Reakcje

Aleksandra Mroczkowska

@olciam20

7 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

Chemical Oxides and Their Properties - A comprehensive guide covering oxide classifications, structures, and reactions, with special focus on Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny and their chemical behaviors.

• Tlenki metali i niemetali form different types of bonds and exhibit varied chemical properties based on their metallic or non-metallic nature

• The document extensively covers tlenki amfoteryczne including ZnO, Al₂O₃, and BeO, which can react with both acids and bases

• Wszystkie związki organiczne and their interactions with oxides are detailed, particularly focusing on reaction mechanisms

• Important coverage of tlenki obojętne przykłady such as CO, NO, and SiO, which don't react with water or bases

• Comprehensive explanation of wzór ogólny tlenków and their structural characteristics

4.04.2023

2277

1. So, to zw. metali
*
! tlen zawsze na -11 stopniu utlenienia
Feo
IV
1
много
L> Nazewnictwo:
чдо
11-11
N₂03
lub
OF2
↳> Ogólny wzór Henków:

Zobacz

Classification of Oxides

This page discusses the podział tlenków ze względu na charakter chemiczny (classification of oxides based on chemical character).

Oxides are classified into four main categories:

Tlenki kwasowe (Acidic oxides): Examples include P4O10, SO2, SO3, CO2, and N2O5. These react with water to form acids and with bases to form salts.
Tlenki zasadowe (Basic oxides): Examples include Na2O, K2O, FeO, and BaO. These react with water to form bases and with acids to form salts.
Tlenki amfoteryczne (Amphoteric oxides): Examples include BeO, ZnO, Al2O3, and Cr2O3. These can react with both acids and bases.
Tlenki obojętne (Neutral oxides): Examples include CO, NO, and N2O. These do not react with water, acids, or bases under normal conditions.

Vocabulary: Amphoteric oxides are those that can exhibit both acidic and basic properties depending on the reaction conditions.

This classification is crucial for understanding the chemical behavior of different oxides and predicting their reactions.

Zobacz

Physical Properties of Oxides

This section explores the physical properties of various types of oxides, including solid, liquid, and gaseous oxides.

Solid Oxides:

Fe2O3: A solid oxide with a reddish-brown color.
SiO2: A white solid with a density of 2.196 g/cm³, insoluble in water, melting point of 1413°C.
P2O5 (P4O10): A white solid with a density of 2.39 g/cm³, soluble in water, melting point of 340-360°C, boiling point of 591°C.

Liquid Oxides:

H2O: A colorless, odorless liquid with a density of 0.997 g/cm³ at 25°C, freezing point of 0°C, and boiling point of 99.974°C.
N2O3 (Dinitrogen trioxide): A blue liquid with a density of 1.447 g/cm³.
Mn2O7 (Manganese(VII) oxide): A red oily liquid that turns green when in contact with H2SO4. Density of 2.39 g/cm³, soluble in water, melting point of 5.9°C, and explodes when heated.

Gaseous Oxides:

CO (Carbon monoxide): A colorless gas.
NO (Nitric oxide): A colorless gas that turns brown when exposed to air.
CO2 (Carbon dioxide): A colorless gas, soluble in water.
NO2 (Nitrogen dioxide): A brown gas that dimerizes to form N2O4 at low temperatures.

Highlight: The physical state of oxides at room temperature can vary widely, from solids like Fe2O3 to liquids like H2O and gases like CO2.

Zobacz

Peroxides and Superoxides

This page introduces peroxides and superoxides, which are special classes of oxygen-containing compounds.

Peroxides:

Contain the O-O bond with oxygen in the -1 oxidation state.
Are strong oxidizing agents.
Examples include H2O2 (hydrogen peroxide), K2O2 (potassium peroxide), and BaO2 (barium peroxide).

Example: The structure of potassium peroxide can be represented as K+ [¹O-O¹]²⁻ K+

Superoxides:

Contain the O2⁻ ion.
Are formed by alkali metals (Group 1 elements).
Example: KO2 (potassium superoxide)

Highlight: H2O2 (hydrogen peroxide) is unstable and decomposes into water and oxygen: 2H2O2 → 2H2O + O2

These compounds play important roles in various chemical processes and have applications in industries such as bleaching and rocket propulsion.

Zobacz

Synthesis of Oxides

This section covers various methods for synthesizing oxides, including direct combination of elements, oxidation of lower oxides, and decomposition of compounds.

Direct combination of elements with oxygen:
- 4Na + O2 → 2Na2O
- 2Mg + O2 → 2MgO
- 4Cu + O2 → 2Cu2O
- 2Cu + O2 → 2CuO
Oxidation of lower oxides:
- 4FeO + O2 → 2Fe2O3
- 2NO + O2 → 2NO2
- 2SO2 + O2 → 2SO3
Synthesis of peroxides and superoxides:
- 2Na + O2 → Na2O2 (sodium peroxide)
- Ba + O2 → BaO2 (barium peroxide)
- K + O2 → KO2 (potassium superoxide)

Example: The combustion of hydrogen to form water is a highly exothermic reaction: 2H2 + O2 → 2H2O

These synthesis methods demonstrate the various ways oxides can be produced, often involving the direct oxidation of elements or the further oxidation of lower oxides.

Zobacz

Redox Reactions of Oxides

This page focuses on redox reactions involving oxides, including reduction of oxides and oxidation reactions.

Reduction of Oxides:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO2
CuO + H2 → Cu + H2O
3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn

Oxidation Reactions:

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3NaNO3
CO2 + C → 2CO

Example: The reduction of iron(III) oxide by carbon is an important reaction in the production of iron: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

These reactions demonstrate how oxides can act as both oxidizing and reducing agents, depending on the reaction conditions and the other reactants involved.

Highlight: The reduction of metal oxides is a crucial process in metallurgy for extracting metals from their ores.

Zobacz

Decomposition Reactions of Oxides

This section covers the thermal decomposition of various oxides and related compounds.

Decomposition of oxides:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
- 2Mn2O3 → 4MnO + O2
Decomposition of carbonates:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Na2CO3 → Na2O + CO2
Decomposition of hydroxides:
- 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
Decomposition of other compounds:
- 2NH4NO3 → 2N2 + 4H2O + O2
- (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

Highlight: Thermal decomposition reactions are often used to produce oxides from other compounds, such as carbonates or hydroxides.

These decomposition reactions illustrate how oxides can be formed through the breakdown of more complex compounds under high temperatures.

Zobacz

Reactions of Oxides

This page discusses the characteristic reactions of different types of oxides, focusing on tlenek kwasowy + zasada (acid oxide + base) and tlenek kwasowy + woda (acid oxide + water) reactions.

Reactions of Basic Oxides:

With acids:
- K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O
- MnO + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O
With water:
- K2O + H2O → 2KOH

Reactions of Acidic Oxides:

With bases:
- SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
- P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
With water:
- SO3 + H2O → H2SO4
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Reactions of Amphoteric Oxides:

With acids:
- ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
With bases:
- ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]

Example: The reaction of sulfur trioxide with water to form sulfuric acid: SO3 + H2O → H2SO4

These reactions demonstrate how the chemical character of oxides influences their behavior with acids, bases, and water.

Zobacz

Experimental Observations and Color of Oxides

This final section presents some experimental observations and discusses the colors of various oxides.

Experimental Observations:

Reaction of magnesium with carbon dioxide: 2Mg + CO2 → 2MgO + C Observation: A black and white mixture forms on the spoon.
Reactions of sulfur dioxide:
- SO2 + H2O → H2SO3
- SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

Highlight: The reaction of SO2 with water produces sulfurous acid, while its reaction with potassium hydroxide produces potassium sulfite.

Colors of Common Oxides:

White: Na2O, K2O, CaO, MgO, ZnO, P2O3, P4O10
Green: Cr2O3
Black: CuO
Orange: HgO
Red: CrO3
Reddish-brown: Cu2O
Colorless gases: CO, CO2, N2O4, SO2

Vocabulary: Allotropy is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms in the same physical state.

These observations and color characteristics are useful for identifying oxides and understanding their properties in laboratory settings.

Zobacz

Page 10: Colors and Reactions of Oxides

This final page summarizes oxide colors and key reactions.

Highlight: Many metal oxides have characteristic colors: Cr₂O₃ is green, CuO is black.

Example: ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] shows amphoteric behavior.

Definition: The color of oxides can be used as an identifying characteristic.

Zobacz

Introduction to Oxides

Oxides are compounds formed by the combination of elements with oxygen. This section covers the basic structure and nomenclature of oxides.

Definition: Oxides are binary compounds containing oxygen in the -II oxidation state combined with another element.

The general formula for oxides is ExOy, where E represents the element and x and y are stoichiometric coefficients.

Example: Some common oxides include:

FeO (iron(II) oxide)

MnO2 (manganese(IV) oxide)

N2O3 (dinitrogen trioxide)

N2O5 (dinitrogen pentoxide)

Tlenki metali i niemetali (Metal and non-metal oxides) have different structures:

Metal oxides are typically ionic, composed of metal cations and oxide anions.
Non-metal oxides are usually covalent molecules.

Highlight: Some oxides, like SiO2, can form covalent network structures with high melting points.

Podobne notatki

242

4059

4/2

Cukry

Notatki z cukrów z chemii rozszerzonej. Podzial cukrów, procedura tworzenia wzoru taflowego, właściwości, reakcje.

Know Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia thumbnail

115

1903

4/5

Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia

Powtórka z chemii, najważniejsze reakcje i doświadczenia z chemii nieorganicznej i organicznej (reakcje biuretowa, próba trommera, otrzymywanie, reakcje metali, hydroliza)

578

8/1

Węglowodory aromatyczne

Notatka z zajęć dotyczących węglowodorów aromatycznych.

155

3562

4/3

Węglowodany

węglowodany: monosacharydy: wzory, reakcje, odróżnianie glukozy od fruktozy, wykrywanie cukrów, disacharydy, polisacharydy

2870

4/3

Alkiny

Najważniejsze treści o alkinach

Know Fluorowcopochodne węglowodorów thumbnail

119

4098

Fluorowcopochodne węglowodorów

notatka o fluorowcopochodnych

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Tlenki i Związki Organiczne dla Ciekawskich: Podziały i Reakcje

Aleksandra Mroczkowska

@olciam20

7 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

• Tlenki metali i niemetali form different types of bonds and exhibit varied chemical properties based on their metallic or non-metallic nature

• The document extensively covers tlenki amfoteryczne including ZnO, Al₂O₃, and BeO, which can react with both acids and bases

• Wszystkie związki organiczne and their interactions with oxides are detailed, particularly focusing on reaction mechanisms

• Important coverage of tlenki obojętne przykłady such as CO, NO, and SiO, which don't react with water or bases

• Comprehensive explanation of wzór ogólny tlenków and their structural characteristics

4.04.2023

2277

4/2

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Classification of Oxides

This page discusses the podział tlenków ze względu na charakter chemiczny (classification of oxides based on chemical character).

Oxides are classified into four main categories:

Tlenki kwasowe (Acidic oxides): Examples include P4O10, SO2, SO3, CO2, and N2O5. These react with water to form acids and with bases to form salts.
Tlenki zasadowe (Basic oxides): Examples include Na2O, K2O, FeO, and BaO. These react with water to form bases and with acids to form salts.
Tlenki amfoteryczne (Amphoteric oxides): Examples include BeO, ZnO, Al2O3, and Cr2O3. These can react with both acids and bases.
Tlenki obojętne (Neutral oxides): Examples include CO, NO, and N2O. These do not react with water, acids, or bases under normal conditions.

Vocabulary: Amphoteric oxides are those that can exhibit both acidic and basic properties depending on the reaction conditions.

This classification is crucial for understanding the chemical behavior of different oxides and predicting their reactions.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Physical Properties of Oxides

This section explores the physical properties of various types of oxides, including solid, liquid, and gaseous oxides.

Solid Oxides:

Fe2O3: A solid oxide with a reddish-brown color.
SiO2: A white solid with a density of 2.196 g/cm³, insoluble in water, melting point of 1413°C.
P2O5 (P4O10): A white solid with a density of 2.39 g/cm³, soluble in water, melting point of 340-360°C, boiling point of 591°C.

Liquid Oxides:

H2O: A colorless, odorless liquid with a density of 0.997 g/cm³ at 25°C, freezing point of 0°C, and boiling point of 99.974°C.
N2O3 (Dinitrogen trioxide): A blue liquid with a density of 1.447 g/cm³.
Mn2O7 (Manganese(VII) oxide): A red oily liquid that turns green when in contact with H2SO4. Density of 2.39 g/cm³, soluble in water, melting point of 5.9°C, and explodes when heated.

Gaseous Oxides:

CO (Carbon monoxide): A colorless gas.
NO (Nitric oxide): A colorless gas that turns brown when exposed to air.
CO2 (Carbon dioxide): A colorless gas, soluble in water.
NO2 (Nitrogen dioxide): A brown gas that dimerizes to form N2O4 at low temperatures.

Highlight: The physical state of oxides at room temperature can vary widely, from solids like Fe2O3 to liquids like H2O and gases like CO2.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Peroxides and Superoxides

This page introduces peroxides and superoxides, which are special classes of oxygen-containing compounds.

Peroxides:

Contain the O-O bond with oxygen in the -1 oxidation state.
Are strong oxidizing agents.
Examples include H2O2 (hydrogen peroxide), K2O2 (potassium peroxide), and BaO2 (barium peroxide).

Example: The structure of potassium peroxide can be represented as K+ [¹O-O¹]²⁻ K+

Superoxides:

Contain the O2⁻ ion.
Are formed by alkali metals (Group 1 elements).
Example: KO2 (potassium superoxide)

Highlight: H2O2 (hydrogen peroxide) is unstable and decomposes into water and oxygen: 2H2O2 → 2H2O + O2

These compounds play important roles in various chemical processes and have applications in industries such as bleaching and rocket propulsion.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Synthesis of Oxides

This section covers various methods for synthesizing oxides, including direct combination of elements, oxidation of lower oxides, and decomposition of compounds.

Direct combination of elements with oxygen:
- 4Na + O2 → 2Na2O
- 2Mg + O2 → 2MgO
- 4Cu + O2 → 2Cu2O
- 2Cu + O2 → 2CuO
Oxidation of lower oxides:
- 4FeO + O2 → 2Fe2O3
- 2NO + O2 → 2NO2
- 2SO2 + O2 → 2SO3
Synthesis of peroxides and superoxides:
- 2Na + O2 → Na2O2 (sodium peroxide)
- Ba + O2 → BaO2 (barium peroxide)
- K + O2 → KO2 (potassium superoxide)

Example: The combustion of hydrogen to form water is a highly exothermic reaction: 2H2 + O2 → 2H2O

These synthesis methods demonstrate the various ways oxides can be produced, often involving the direct oxidation of elements or the further oxidation of lower oxides.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Redox Reactions of Oxides

This page focuses on redox reactions involving oxides, including reduction of oxides and oxidation reactions.

Reduction of Oxides:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO2
CuO + H2 → Cu + H2O
3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn

Oxidation Reactions:

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3NaNO3
CO2 + C → 2CO

Example: The reduction of iron(III) oxide by carbon is an important reaction in the production of iron: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

These reactions demonstrate how oxides can act as both oxidizing and reducing agents, depending on the reaction conditions and the other reactants involved.

Highlight: The reduction of metal oxides is a crucial process in metallurgy for extracting metals from their ores.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Decomposition Reactions of Oxides

This section covers the thermal decomposition of various oxides and related compounds.

Decomposition of oxides:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
- 2Mn2O3 → 4MnO + O2
Decomposition of carbonates:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Na2CO3 → Na2O + CO2
Decomposition of hydroxides:
- 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
Decomposition of other compounds:
- 2NH4NO3 → 2N2 + 4H2O + O2
- (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

Highlight: Thermal decomposition reactions are often used to produce oxides from other compounds, such as carbonates or hydroxides.

These decomposition reactions illustrate how oxides can be formed through the breakdown of more complex compounds under high temperatures.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reactions of Oxides

Reactions of Basic Oxides:

With acids:
- K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O
- MnO + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O
With water:
- K2O + H2O → 2KOH

Reactions of Acidic Oxides:

With bases:
- SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
- P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
With water:
- SO3 + H2O → H2SO4
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Reactions of Amphoteric Oxides:

With acids:
- ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
With bases:
- ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]

Example: The reaction of sulfur trioxide with water to form sulfuric acid: SO3 + H2O → H2SO4

These reactions demonstrate how the chemical character of oxides influences their behavior with acids, bases, and water.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Experimental Observations and Color of Oxides

This final section presents some experimental observations and discusses the colors of various oxides.

Experimental Observations:

Reaction of magnesium with carbon dioxide: 2Mg + CO2 → 2MgO + C Observation: A black and white mixture forms on the spoon.
Reactions of sulfur dioxide:
- SO2 + H2O → H2SO3
- SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

Highlight: The reaction of SO2 with water produces sulfurous acid, while its reaction with potassium hydroxide produces potassium sulfite.

Colors of Common Oxides:

White: Na2O, K2O, CaO, MgO, ZnO, P2O3, P4O10
Green: Cr2O3
Black: CuO
Orange: HgO
Red: CrO3
Reddish-brown: Cu2O
Colorless gases: CO, CO2, N2O4, SO2

Vocabulary: Allotropy is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms in the same physical state.

These observations and color characteristics are useful for identifying oxides and understanding their properties in laboratory settings.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Page 10: Colors and Reactions of Oxides

This final page summarizes oxide colors and key reactions.

Highlight: Many metal oxides have characteristic colors: Cr₂O₃ is green, CuO is black.

Example: ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] shows amphoteric behavior.

Definition: The color of oxides can be used as an identifying characteristic.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Introduction to Oxides

Oxides are compounds formed by the combination of elements with oxygen. This section covers the basic structure and nomenclature of oxides.

Definition: Oxides are binary compounds containing oxygen in the -II oxidation state combined with another element.

The general formula for oxides is ExOy, where E represents the element and x and y are stoichiometric coefficients.

Example: Some common oxides include:

FeO (iron(II) oxide)

MnO2 (manganese(IV) oxide)

N2O3 (dinitrogen trioxide)

N2O5 (dinitrogen pentoxide)

Tlenki metali i niemetali (Metal and non-metal oxides) have different structures:

Metal oxides are typically ionic, composed of metal cations and oxide anions.
Non-metal oxides are usually covalent molecules.

Highlight: Some oxides, like SiO2, can form covalent network structures with high melting points.

Podobne notatki

Chemia - Cukry

Notatki z cukrów z chemii rozszerzonej. Podzial cukrów, procedura tworzenia wzoru taflowego, właściwości, reakcje.

242

4059

Chemia - Chemia - najważniejsze reakcje i doświadczenia

Powtórka z chemii, najważniejsze reakcje i doświadczenia z chemii nieorganicznej i organicznej (reakcje biuretowa, próba trommera, otrzymywanie, reakcje metali, hydroliza)

115

1903

Chemia - Węglowodory aromatyczne

Notatka z zajęć dotyczących węglowodorów aromatycznych.

578

Chemia - Węglowodany

węglowodany: monosacharydy: wzory, reakcje, odróżnianie glukozy od fruktozy, wykrywanie cukrów, disacharydy, polisacharydy

155

3562

Chemia - Alkiny

Najważniejsze treści o alkinach

2870

Chemia - Fluorowcopochodne węglowodorów

notatka o fluorowcopochodnych

119

4098

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS