Otwórz aplikację

Przedmioty

Wiązania Kowalencyjne: Spolaryzowane i Niespolaryzowane, Co To Jest Elektroujemność?

Otwórz

87

2

user profile picture

Kalina Kutowska

9.10.2022

Chemia

Wiązania kowalencyjne

Wiązania Kowalencyjne: Spolaryzowane i Niespolaryzowane, Co To Jest Elektroujemność?

Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań chemicznych polegających na uwspólnianiu elektronów walencyjnych.
• Wyróżniamy wiązania kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, zależnie od różnicy elektroujemności atomów.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności wynosi 0.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje, gdy różnica elektroujemności jest mniejsza niż 1,7.
• Szczególnym rodzajem wiązania spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne, gdzie para elektronowa pochodzi od jednego atomu.

...

9.10.2022

2292

Wiązania
Kowalencyjne
Wiazanie konalencyjne (atomore) polega na uwspólnianiu
elektronsH walencyjnych. od atomow tHonących wiązanie.
Sita, 2

Zobacz

Czynniki wpływające na polarność cząsteczek

O tym, czy cząsteczka jest polarna, decyduje nie tylko różnica elektroujemności, ale również jej kształt. Niektóre substancje mają budowę liniową, a inne kątową, co wpływa na ich polarność.

Wiązania kowalencyjne dzielą się na spolaryzowane i niespolaryzowane. Odmianą wiązania spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne.

Definicja: Wiązanie koordynacyjne donorowoakceptorowedonorowo-akceptorowe występuje, gdy uwspólniona para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów tworzących wiązanie chemiczne.

Wiązanie koordynacyjne występuje w związkach, których cząsteczki lub jony są zbudowane z atomów różnych niemetali, np. HNO₃, NH₄⁺ i H₃O⁺.

Przykład: W cząsteczce CO, atomy O i C uwspólniają po 2 elektrony, a atom tlenu uzyskuje oktet. Atom węgla potrzebuje jeszcze 2 elektronów do oktetu, dlatego atom tlenu uwspólnia swoje 2 elektrony i pełni funkcję donora. Atom C przyjmuje te elektrony, pełniąc funkcję akceptora i uzyskując oktet elektronowy.

Aby ustalić, czy w cząsteczce występuje wiązanie koordynacyjne, należy:

  1. Ustalić liczbę elektronów walencyjnych poszczególnych atomów
  2. Ustalić liczbę elektronów potrzebnych do uzyskania oktetu elektronowego

Wiązanie koordynacyjne oznacza się strzałką zwróconą od donora do akceptora.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

2292

9 paź 2022

2 strony

Wiązania Kowalencyjne: Spolaryzowane i Niespolaryzowane, Co To Jest Elektroujemność?

user profile picture

Kalina Kutowska

@kalinakutowska

Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań chemicznych polegających na uwspólnianiu elektronów walencyjnych.
• Wyróżniamy wiązania kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, zależnie od różnicy elektroujemności atomów.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności wynosi 0.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowanepowstaje,... Pokaż więcej

Wiązania
Kowalencyjne
Wiazanie konalencyjne (atomore) polega na uwspólnianiu
elektronsH walencyjnych. od atomow tHonących wiązanie.
Sita, 2

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Czynniki wpływające na polarność cząsteczek

O tym, czy cząsteczka jest polarna, decyduje nie tylko różnica elektroujemności, ale również jej kształt. Niektóre substancje mają budowę liniową, a inne kątową, co wpływa na ich polarność.

Wiązania kowalencyjne dzielą się na spolaryzowane i niespolaryzowane. Odmianą wiązania spolaryzowanego jest wiązanie koordynacyjne.

Definicja: Wiązanie koordynacyjne donorowoakceptorowedonorowo-akceptorowe występuje, gdy uwspólniona para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów tworzących wiązanie chemiczne.

Wiązanie koordynacyjne występuje w związkach, których cząsteczki lub jony są zbudowane z atomów różnych niemetali, np. HNO₃, NH₄⁺ i H₃O⁺.

Przykład: W cząsteczce CO, atomy O i C uwspólniają po 2 elektrony, a atom tlenu uzyskuje oktet. Atom węgla potrzebuje jeszcze 2 elektronów do oktetu, dlatego atom tlenu uwspólnia swoje 2 elektrony i pełni funkcję donora. Atom C przyjmuje te elektrony, pełniąc funkcję akceptora i uzyskując oktet elektronowy.

Aby ustalić, czy w cząsteczce występuje wiązanie koordynacyjne, należy:

  1. Ustalić liczbę elektronów walencyjnych poszczególnych atomów
  2. Ustalić liczbę elektronów potrzebnych do uzyskania oktetu elektronowego

Wiązanie koordynacyjne oznacza się strzałką zwróconą od donora do akceptora.

Wiązania
Kowalencyjne
Wiazanie konalencyjne (atomore) polega na uwspólnianiu
elektronsH walencyjnych. od atomow tHonących wiązanie.
Sita, 2

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania kowalencyjne - podstawowe informacje

Wiązanie kowalencyjne atomoweatomowe polega na uwspólnianiu elektronów walencyjnych przez atomy tworzące wiązanie. Siła wiązania zależy od elektroujemności atomów. Atomy tworzą wiązania, dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego w układzie okresowym. Dzięki wiązaniom atomy uzyskują stabilne konfiguracje elektronowe, takie jak dublet 2elektrony2 elektrony czy oktet 8elektronoˊw8 elektronów.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności atomów w wiązaniu wynosi 0. Przykładami są cząsteczki H₂, Cl₂ i N₂.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje, gdy różnica elektroujemności atomów jest mniejsza od 1,7. W takim przypadku elektrony są przesunięte w stronę atomu o większej elektroujemności, co prowadzi do powstania cząstkowych ładunków na atomach.

Definicja: Elektroujemność to zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Jest wyrażana w skali Paulinga i nie ma jednostki.

Przykład: W cząsteczce HCl występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Atom chloru ma większą elektroujemność 3,03,0 niż atom wodoru 2,12,1, co prowadzi do przesunięcia elektronów w stronę chloru.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS