Otwórz aplikację

Przedmioty

Wodorotlenki - Podstawowe Informacje i Kluczowe Tematy

Otwórz

1145

8

user profile picture

Agata Zając

26.09.2022

Chemia

Wodorotlenki

Wodorotlenki - Podstawowe Informacje i Kluczowe Tematy

Wodorotlenki to fascynujący dział chemii, który poznasz w klasie 8. Są to substancje stałe, z których część rozpuszcza się w wodzie. Poznanie ich budowy, metod otrzymywania i właściwości pozwoli Ci zrozumieć, jak działają zasady i dlaczego są tak ważne w chemii.

...

26.09.2022

27283


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zobacz

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki o wzorze ogólnym M(OH)ₙ, gdzie M to symbol metalu, a OH to grupa wodorotlenkowa. Przykładami są NaOH (wodorotlenek sodu) czy Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia).

Istnieją różne sposoby otrzymywania wodorotlenków, zależne od ich rozpuszczalności w wodzie. Wodorotlenki rozpuszczalne można otrzymać przez:

  1. Reakcję metalu z wodą: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
  2. Reakcję tlenku metalu z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Dla wodorotlenków nierozpuszczalnych stosuje się metodę strąceniową:

  • Rozpuszczalna sól + zasada → nierozpuszczalny wodorotlenek + rozpuszczalna sól
  • Przykład: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

💡 Ciekawostka: Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie barwią fenoloftaleinę na charakterystyczny malinowy kolor - to prosty sposób ich wykrywania w laboratorium!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zobacz

Praktyczne metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenku sodu (NaOH) jest spektakularne! Sód gwałtownie reaguje z wodą, poruszając się po jej powierzchni. Roztwór barwi się na malinowo (dzięki fenoloftaleinie), a uwalniający się wodór może się zapalić: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂) otrzymuje się przez reakcję tlenku wapnia z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Fenoloftaleina również barwi się na malinowo, co dowodzi zasadowego charakteru produktu.

Wodorotlenek żelaza(III) (Fe(OH)₃) to przykład nierozpuszczalnego wodorotlenku, który otrzymujemy metodą strąceniową. Gdy mieszamy roztwory NaOH i FeCl₃, wytrąca się charakterystyczny brunatny osad: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

🧪 Pamiętaj: Wszystkie trzy sposoby otrzymywania wodorotlenków możesz łatwo zapamiętać, kojarząc je z kolorami: metal + woda, tlenek + woda, lub strącanie z roztworów!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zobacz

Wodorotlenki a zasady - ważne rozróżnienie

Czy wiedziałeś, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą? To częsty błąd w chemii! Zasady to tylko te wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie i dysocjują na jony OH⁻.

Do zasad zaliczamy wodorotlenki metali I i II grupy układu okresowego, z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂. Zasady są mocnymi elektrolitami, co oznacza, że w wodzie całkowicie dysocjują:

  • NaOH → Na⁺ + OH⁻
  • Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Moc zasad zmienia się w układzie okresowym w charakterystyczny sposób:

  • Zwiększa się w grupach wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu
  • Zmniejsza się w okresach od lewej do prawej strony

🔍 Wskazówka dla ucznia: Podczas nauki do sprawdzianu z wodorotlenków w klasie 8 zwróć szczególną uwagę na różnicę między pojęciami "wodorotlenek" a "zasada" - to często pojawia się na testach!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zobacz

Reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki uczestniczą w kilku ważnych typach reakcji chemicznych, które powinieneś znać:

  1. Reakcja z kwasem (zobojętniania/neutralizacji): KWAS + WODOROTLENEK → SÓL + WODA HCl + NaOH → NaCl + H₂O

  2. Reakcja z tlenkami kwasowymi: ZASADA + TLENEK KWASOWY → SÓL + WODA Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

  3. Reakcja z solami metali ciężkich (np. Pb, Cu, Cr, Fe): ZASADA + SÓL I → SÓL II + WODOROTLENEK 2NaOH + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Pb(OH)₂↓

  4. Reakcja z niektórymi metalami: METAL + ZASADA → SÓL + WODÓR 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

🔥 Uwaga: Niektóre wodorotlenki, np. Cu(OH)₂ czy AgOH, rozkładają się pod wpływem wysokiej temperatury: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Takie reakcje rozpoznasz po powstaniu tlenku metalu i wody!

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

22 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

27 283

9 sie 2025

5 strony

Wodorotlenki - Podstawowe Informacje i Kluczowe Tematy

Wodorotlenki to fascynujący dział chemii, który poznasz w klasie 8. Są to substancje stałe, z których część rozpuszcza się w wodzie. Poznanie ich budowy, metod otrzymywania i właściwości pozwoli Ci zrozumieć, jak działają zasady i dlaczego są tak ważne w... Pokaż więcej


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i otrzymywanie wodorotlenków

Wodorotlenki to związki o wzorze ogólnym M(OH)ₙ, gdzie M to symbol metalu, a OH to grupa wodorotlenkowa. Przykładami są NaOH (wodorotlenek sodu) czy Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia).

Istnieją różne sposoby otrzymywania wodorotlenków, zależne od ich rozpuszczalności w wodzie. Wodorotlenki rozpuszczalne można otrzymać przez:

  1. Reakcję metalu z wodą: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
  2. Reakcję tlenku metalu z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Dla wodorotlenków nierozpuszczalnych stosuje się metodę strąceniową:

  • Rozpuszczalna sól + zasada → nierozpuszczalny wodorotlenek + rozpuszczalna sól
  • Przykład: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

💡 Ciekawostka: Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie barwią fenoloftaleinę na charakterystyczny malinowy kolor - to prosty sposób ich wykrywania w laboratorium!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Praktyczne metody otrzymywania wodorotlenków

Otrzymywanie wodorotlenku sodu (NaOH) jest spektakularne! Sód gwałtownie reaguje z wodą, poruszając się po jej powierzchni. Roztwór barwi się na malinowo (dzięki fenoloftaleinie), a uwalniający się wodór może się zapalić: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂) otrzymuje się przez reakcję tlenku wapnia z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Fenoloftaleina również barwi się na malinowo, co dowodzi zasadowego charakteru produktu.

Wodorotlenek żelaza(III) (Fe(OH)₃) to przykład nierozpuszczalnego wodorotlenku, który otrzymujemy metodą strąceniową. Gdy mieszamy roztwory NaOH i FeCl₃, wytrąca się charakterystyczny brunatny osad: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

🧪 Pamiętaj: Wszystkie trzy sposoby otrzymywania wodorotlenków możesz łatwo zapamiętać, kojarząc je z kolorami: metal + woda, tlenek + woda, lub strącanie z roztworów!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Wodorotlenki a zasady - ważne rozróżnienie

Czy wiedziałeś, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą? To częsty błąd w chemii! Zasady to tylko te wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie i dysocjują na jony OH⁻.

Do zasad zaliczamy wodorotlenki metali I i II grupy układu okresowego, z wyjątkiem Be(OH)₂ i Mg(OH)₂. Zasady są mocnymi elektrolitami, co oznacza, że w wodzie całkowicie dysocjują:

  • NaOH → Na⁺ + OH⁻
  • Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Moc zasad zmienia się w układzie okresowym w charakterystyczny sposób:

  • Zwiększa się w grupach wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu
  • Zmniejsza się w okresach od lewej do prawej strony

🔍 Wskazówka dla ucznia: Podczas nauki do sprawdzianu z wodorotlenków w klasie 8 zwróć szczególną uwagę na różnicę między pojęciami "wodorotlenek" a "zasada" - to często pojawia się na testach!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wodorotlenków

Wodorotlenki uczestniczą w kilku ważnych typach reakcji chemicznych, które powinieneś znać:

  1. Reakcja z kwasem (zobojętniania/neutralizacji): KWAS + WODOROTLENEK → SÓL + WODA HCl + NaOH → NaCl + H₂O

  2. Reakcja z tlenkami kwasowymi: ZASADA + TLENEK KWASOWY → SÓL + WODA Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

  3. Reakcja z solami metali ciężkich (np. Pb, Cu, Cr, Fe): ZASADA + SÓL I → SÓL II + WODOROTLENEK 2NaOH + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Pb(OH)₂↓

  4. Reakcja z niektórymi metalami: METAL + ZASADA → SÓL + WODÓR 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

🔥 Uwaga: Niektóre wodorotlenki, np. Cu(OH)₂ czy AgOH, rozkładają się pod wpływem wysokiej temperatury: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Takie reakcje rozpoznasz po powstaniu tlenku metalu i wody!


<p>Wodorotlenki to substancje stałe. Niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie. W roztworach wodorotlenków barwią się na malinowo. Budowa w

Wodorotlenki amfoteryczne i przegląd najważniejszych wodorotlenków

Wodorotlenki amfoteryczne to szczególna grupa związków, które reagują zarówno z mocnymi kwasami, jak i z mocnymi zasadami. Należą do nich: Al(OH)₃, Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ i Sn(OH)₂.

Przykładem jest wodorotlenek glinu, który reaguje zarówno z kwasem solnym: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O jak i z wodorotlenkiem sodu: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Warto zapamiętać właściwości najważniejszych wodorotlenków:

  • NaOH (wodorotlenek sodu): biała, silnie higroskopijnа substancja, dobrze rozpuszczalna w wodzie
  • KOH (wodorotlenek potasu): biała, higroskopijnа substancja, dobrze rozpuszczalna w wodzie
  • Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia): biała substancja, trudno rozpuszczalna w wodzie
  • Cu(OH)₂ (wodorotlenek miedzi(II)): błękitny osad, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, amfoteryczny
  • Al(OH)₃ (wodorotlenek glinu): biały osad, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, amfoteryczny

📝 Dobra rada: Ucząc się do sprawdzianu z wodorotlenków w klasie 8, zwróć uwagę na podział wodorotlenków, ich właściwości i sposoby otrzymywania - te zagadnienia często pojawiają się w zadaniach!

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS