Zapisywanie i odczytywanie przebiegu reakcji chemicznej
Równanie reakcji chemicznej to zapis, który pokazuje, jakie substraty (substancje wyjściowe) zamieniają się w produkty (substancje powstające). Przy zapisie równania używamy współczynników stechiometrycznych liczbyprzedsymbolami/wzorami oraz indeksów stechiometrycznych (liczby dolne przy symbolach).
Reakcje możemy podzielić na różne typy. W reakcji syntezy dwie lub więcej substancji łączy się, tworząc jeden produkt A2+B2→2AB. Przykłady takich reakcji to: tlen + węgiel → dwutlenek węgla O2+C→CO2 czy wodór + chlor → chlorowodór H2+Cl2→2HCl. W reakcji analizy następuje rozpad jednej substancji na prostsze AB→A+B, jak np. rozkład wody na wodór i tlen.
Ciekawostka! W przyrodzie występują cząsteczki dwuatomowe, takie jak: H₂ (wodór), N₂ (azot), O₂ (tlen), F₂ (fluor), Cl₂ (chlor), Br₂ (brom) oraz I₂ (jod). Musisz je zapamiętać, bo są często używane w równaniach reakcji!
Podczas zapisywania równań reakcji pamiętaj, że po lewej stronie zapisujemy substraty, a po prawej produkty. Między nimi stawiamy strzałkę (→), a liczba atomów każdego pierwiastka musi być taka sama po obu stronach równania - dlatego właśnie używamy współczynników!