Alkohole

Alternatywny zapis:

wysoka temperatura związana jest z asocjacją, czyli łączeniem się cząsteczek alkoholu między sobą na tlenie podwójny ładunek ujemny ->> - - O'G --/---- 6* H CH3 CH₂ 5+ H 6+ 26- H H 5+ wiązanie wodorowe CH₂ CH3 H+0.F.N warunek wigzań wodorowych I tylko z nimi się [qczy) cząsteczki alkoholu są dipolami elektrycznymi i występują między nimi wiązania wodorowe, co przyczynia się do ich wysokiej temperatury alkohole są substanyami Tatwopalnymi CH3OH + 1202 CO₂ + H₂0/-2 2CH3OH+30₂2002 + 2H₂O - CH3OH+ 0₂ CO+ 2H20 LCH3OH+0₂- 2C+ 4H₂O H₂0 C2H5OH } (SH11 OH+7021 ACS H11 OH +150% (SH11 OH + 50% (SH110H + 2,502 2CSH11OH + 50₂10C + 12 H₂O podczas mieszania aikonow z wodą zachodzi zjawisko kontrakcjo polegające na zmniejszeniu objętoś H₂0 spalanie carkowite spalanie niecałkowite 500₂ + 6H₂0/2 (2H9OH 10CO₂+12H₂0 1 5CD + 6H₂O 50+ 6H₂0 1-2 spalanie niecarnowite spalanie atrowite po wymieszania 12>cciato state - metanol i etanol suna białko Wszystkie substancje, które mają budowę polarną rozpuszczają się w sobie →alkohole niedysocjują, mają odczyn obojętny → wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego zmniejsza się ich rozpuszczalność w wodzie, a wzrasta gęstość reakiya etanolu & Chlorowodorem SL.H2.50 C2H5OH X Nau powstanie chlorowodoru 2. Nau+H₂504 1st.12Hut+ Na2904 Substytuga nukleofilowa C2H5OH + HU -(₂HSU + H₂O chloroetan działaniem sodem wb potasem na alkohol etylowy No. Wb K wysuszon CaHSOH + fenolftaleina (bezbarwna) Obs.: Wydziela się bezbarwny gaz, a fenoloftaleina zabarwia się na malinowo 50H+ Na →→ C₂H₂ONa+ H₂1 silna nasada staby kwas etanolan sodu →Im aluzszy alkonol tym wolniej zachodzi reakcja Wapń i magnez reagują tylko po podgraniu Jako sól etanolan sodu ulega hydrolizie anionowej 0 odczynie zasadowym C₂H5 ONa+ H₂0 NO. OH + C2H5OH C₂H5O+NG+ H₂O = Na+ OH + C₂H5 OH C2H5O+ H2OOH¯ + C₂H5OH alkohole reagują z kwasami Huorcowodorowymi (Hu. Hor, HI) substytucja nukleofilowa 2n.Brz CH₂ - CH₂ - CH₂ + HBr Kat. I OH propan-1-ol CH₂ Br-CH₂-CH3 + H₂O 1-bromopropan nie reagujia z HF alkohole w obecności katalizatorów i temperatury megają reancji dehydratagi CH3 CH-CH₂CH3 AL203 (H₂504 st.) H₂O + CH₂-CH=CH-CH₂ Requia rajiewa but-2-en OH butan-h-ol wykrywanie stanow Pod wpływem dichromianu w obecności kwasu siarkowego etanol powoduje zmianę pomarańczower barwy chromianu na wielong Obs.: Chrom przechodzi z pomarańczowego na zielony 0 2 K2 Cr207 + 3C₂H5OH + 8H₂504- 3CH₂-C OH -||-|-| H₂504 (st.) Kwas etanowy Cr207 +6+14H* →2Cr³+ +7H ₂0/-2 reduncja 2- K₂Cr₂O7 pomarańczowy etanol +2 (r₂(504)3 + 2 K2504 +11H₂0 CH3-CH2-OH+H₂O → CH₂COOH + 4 + 4H+ / 3 utlenianie 3 C2H5OH +2K2Cr07+8 H₂SO4 → 2Cr₂ (504)3 + 2 K₂504 + 3 CH3 COOH + 11H₂0 właściwości alkonow reaktywność alkoholi zalezy od ich mędowości w reangi z kwasami fluorowcopochodnymi Inajszybciej III mędowe) - W reakcji z sodem, potasem najszybciej zareagują pierwszorzędowe zastosowanie i występowanie alkoholi • mentol jest składnik płynów kosmetycznych, kremów oraz produktów do higieny jamy ustnej propanol uzywa się do syntezy acetonu uzywanego w zmywaczach do paznokci metanol jest używany jako paliwo do motocykli zużlowych etanol jest dodawany do benzyny, aby podwyższyć jej liczbę oktanową alkohole etylowy oraz propylowy są podstawowymi składnikami preparatów do dezynfekcji - - zadanie 5,75 g sodu reaguje z 18,5 g alkoholu jednowodorotlenowego. Podaj, ile atomów węgla ma ten alkohol 2.3g X Na + (n Han+1 OH → CnH₂n+1 ONA + ½ H₂↑ 5,75 g 18,59 X = 13-18.5 = 5,75 MCnH2n+10H= 749 749 = 74g = 12n + Zn + 1 + 16 + 1 74g = 14n+18/-18 56 g = 14n/: 14 4=n C4 H9 OH-butanol Ladanie Oblick masę cząsteczkową alkohow jeanowodorotlenowego, jeśli 59 alkohow wypiera 934 cm wodoru w warunkach normalnych X 11.h. dm³ Na + (n Han+1 OH →→ CnH₂n+ 1 O Na + ½ H₂1 59 0,934 dm³ 11,2 dm³.5g 0,934 dm³ 60g = 14n+18 - 18 = 59,96g ~ 60g 42 = 14n 1:14 3=n C3H7 OH → propanol arkonose pounydroksylowe propanol – 1, 2, 3 - triol I quiceryna, quierol) Ca HS (OH)₂ 190°C oddychanie biologiczne - H H - H H - 1 C I - C 1 ( I H etano -1,2-diol | quinol etylowy) Сънч он 290°C powstaje w trawieniu tłuszczów silna trucizna I aby nie ramart płyn hamulcowy I - 1 H OH OH H 1 C OH OH - właściwości alkoholi polinydroksylowych glikol etylenowy - bezbarwna substanya o słodkim zapachu, odczyn obojętny, dobre rozpuszcza się w wodzie, łatwopalny, stosowany w płynach hamulcowych przeciw zamarzaniu quiceryna - bezbarwna, gesta ciecz o słodkim smanu, dobre rozpuszcza się w wodzie, піестијуса, ошскуп ooojetny, palna im większa liczba OH, tym mniej toksyczny związek Wszystkie alkohole wegają dehydratacji są zblizone do właściwości monohydroksylowych otrzymywanie alkoholi polinydroksylowych •glikow etenu addycja elektrofilowa CH₂ = CH₂ + Br₂ → H w laboratorium można go otrhymać w reakcji addycji bromu lub chloru do substytucja nukleofilowa Br Br H eten - CH2 - CH₂ + H₂O CHANA OH Br Br 1 1 - C 1 H 1,4-bromoetan H+ → na skalę przemysłową glikol otrzymujemy 2 CH₂=CH₂ +0₂2 2 CH₂ - CH₂ - C I H H₂0 OH OH | | H-C-C-H+ 2NaBr HH etano-1,2-diob tlenek etylenu quiceryny w reakcji zmydlania tłuszczu (hydroliza zasadowa tłuszczu) substytucja wolnorodnikowa CH₂ - CH₂ I OH OH etano-1,3-diol CHz = CH - CH3 + (2 500c CH2=CH-CHz * HU 1 propen a-chloropropen II etap CH₂=CH-CH₂ + NaOH H₂0₂ CH₂ = CH - CH₂ + Nau 1 u OH propen-2-en-1-OD 3-chloropropen addycja elektrofilowa CH₂ =CH-CH₂ + H₂0₂ L CH prop-2-en-1-oL alkohole nie megają dysocjacji oraz nie reagują & HC, HBr, HI (kwasami fluorcowodorowymi ) alkohole reagują z sodem, potasem i wodorotlenkami metali cięzkich (Cu(OH)₂) H H H H I 1 H C - H C H quiceryna hydroliza quieranu sodu - - H 1 - C 1 ·C ( 1 H Kat CH₂-CH-CH₂ | | ОН OH OH OH OH + 6 Na - OH 2 H-C ONO H-CONQ H - C - ONQ H ONO H ONO + 3H20 3NQOH + H OND - - quierolan sodu I moina zasada, staby kwas) 1 C H OH OH - grupa OH najwazniejsza - OH S + 3 H₂ H ( == H ( H - C 1 - H 1 H 1 H C 1 T - - H H C H I H-C-H I 0+Na+ + 3H₂0 = Na+ + 30H¯ + H-C-H H-C-H H · 0 - 0 -0 0 + 3H₂030H + - 0 101 101 C 01 1 I H H hydroliza anionowa, odczyn zasadowy - działanie wodorotlenkiem miedzi na glicerynę i etanol C2H5OH H Cu(OH)₂ Obs.: Pierwsza próbówka bez zmian. W drugiej pojawia się szafirowo- granatowy klarowny roztwór I jest 10 reakcja charakterystyczna dia quiceryny, która ma silniejsze właściwości kwasowe) Alkohole monohydroksylowe zawsze będą pod povinydroksylowymi H + cu 6- H HIC H - C 1 0-H - H C I H - C I H H H H quiceryna H H C H-C H-C 1 H - lel → cu. 0-H 0 - H H w. koordynacyjne * *Gdy podgrejemy rozpada się z powrotem. Wniosek Alkohole polihydroksylowe mają silniejsze właściwości - zastosowanie alkoholi polihydroksylowych glikol etylenowy - plyn do chłodnic samochodowych › quicerov – produkcja kosmetyków, garoarstwo → sarbitov - produkcja Azemów, galaretek, lodów, czekolad i gum do zucia, jako substanca stod ng ca glikol etylenowy – rozpuszczalnik podczas produkcji lakierów do drewna, klejów i faro drukarskich glicerol -skladnik kremów i maści • glikol propylenowy - składnik zeli łagodzących ból podczas zabkowania, zapobiega wysychaniu kremów i zeli, poprawia smak leków próba Lucassa służy do odróżnienia mędowości alkoholi monohydroksylowych - odczynnik Lucassa, to roztwór anda / HU I chlorek wynku w kwasie solnym ) r-r ZnCz/на → CH₂-CH₂-C₂-OH CH₂ - CH-CH₂ OH Obserutage: 1) Bez zmian 2) Zmętnienie po 5 minutach CH3 CH₂-C- CH₂ OH 3) Natychmiastowe zmętnienie zadanie Otrzymaj glikolan III) potasu i napisz jego hydrolizę H I H H nyarolina H H H H с — он I C OH I H I ㅐ С I H С I H - H H н - I с I с I H I 1 C - - С I - ОК - ОК с - о 0 0- - 0- + 2K → ОН H - otmymywanie glikolanu wapnia H . с — он I Н с — ок I H - с ОК I H + 3H2O = 2КОН + + qukolan (1) potasu + 2H2O → 2OH + - H H н H + 2K+ + 2H2O = AK+ + 2OH - + H H — с — он + 1 Hz I н- - С ОН I H Н - H - с - он I с OH I H C-0\(11) -0- длікоlаn wapnia са + H2T H H --- он с - он - I I H