Otwórz aplikację

Przedmioty

Właściwości i Otrzymywanie Alkoholii Chemicznych

124

2

user profile picture

Wiola Jarolewska

15.10.2025

Chemia

Alkohole

9711

15 paź 2025

14 strony

Właściwości i Otrzymywanie Alkoholii Chemicznych

user profile picture

Wiola Jarolewska

@wiolajarolewska_oaue

Alkanole, znane również jako alkohole, to związki organiczne zawierające grupę... Pokaż więcej

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
1 / 10
almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Podstawy alkoholi i ich klasyfikacja

Alkanole to związki zbudowane z grupy węglowodorowej i grupy hydroksylowej OH-OH. Ich wzór ogólny to R-OH, gdzie R to grupa alkilowa. Najprostszym przykładem jest metanol (CH₃OH).

Alkohole klasyfikujemy według kilku kryteriów. Ze względu na liczbę grup OH dzielimy je na monohydroksylowe np.etanolnp. etanol i polihydroksylowe np.propano1,2diolnp. propano-1,2-diol. Rozróżniamy też alkohole nasycone (alkanole) i nienasycone (alkenole, alkinole).

W zależności od struktury grupy węglowodorowej wyróżniamy alkohole alifatyczne (łańcuchowe) oraz cykliczne. Możemy także mieć alkohole aromatyczne, jak fenylometanol (alkohol benzylowy).

💡 Rzędowość alkoholu zależy od atomu węgla, z którym połączona jest grupa -OH. W etanolu grupa -OH jest przy pierwszorzędowym atomie węgla, dlatego jest to alkohol pierwszorzędowy.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Rzędowość alkoholi i ich struktury

Rzędowość alkoholu określa, z jakim rodzajem atomu węgla związana jest grupa -OH. W alkoholach pierwszorzędowych grupa ta łączy się z atomem węgla, który jest połączony tylko z jednym innym atomem węgla (np. etanol). W drugorzędowych, atom węgla z grupą -OH łączy się z dwoma atomami węgla np.propan2olnp. propan-2-ol.

W alkoholach trzeciorzędowych grupa -OH łączy się z atomem węgla, który jest związany z trzema innymi atomami węgla np.2metylopropan2olnp. 2-metylopropan-2-ol. Co ciekawe, nie istnieją alkohole czwartorzędowe, ponieważ atom węgla może utworzyć maksymalnie cztery wiązania.

Wszystkie atomy węgla w alkoholach mają hybrydyzację sp³, co wpływa na ich geometrię przestrzenną i właściwości. Najprostszym alkoholem jest metanol (CH₃OH), znany również jako alkohol metylowy.

⚠️ Pamiętaj, że rzędowość alkoholu ma ogromny wpływ na jego reaktywność chemiczną, co poznasz w dalszej części materiału!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Nazewnictwo alkoholi

Nazwy i wzory alkoholi tworzy się według określonych reguł. Podstawowa zasada to nazwa węglowodoru rdzeniardzenia + końcówka "-ol". W przypadku alkoholi monohydroksylowych najprostsze przykłady to:

  • Metanol CH3OHCH₃OH - alkohol metylowy
  • Etanol C2H5OHC₂H₅OH - alkohol etylowy
  • Propanol C3H7OHC₃H₇OH - alkohol propylowy, który może występować jako propan-1-ol lub propan-2-ol

W przypadku alkoholi z dłuższymi łańcuchami lub z większą liczbą grup OH, ważne jest określenie pozycji grupy hydroksylowej. Zawsze wybieramy najniższy możliwy lokant, np. propan-1-ol, a nie propan-3-ol.

Alkohole polihydroksylowe, takie jak gliceryna propano1,2,3triolpropano-1,2,3-triol czy glikol etylowy etano1,2dioletano-1,2-diol, również nazywa się według tych zasad, podając lokalizację wszystkich grup OH.

💡 Zapamiętaj podstawowy wzór ogólny alkoholi: CₙH₂ₙ₊₁OH dla alkoholi nasyconych o prostym łańcuchu. To ułatwi ci rozpoznawanie i nazywanie tych związków!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Otrzymywanie i właściwości alkoholi

Metanol można otrzymać na skalę przemysłową z gazu do syntez. W pierwszym etapie zachodzi reakcja pary wodnej z węglem: H₂O + C → CO + H₂↑ 250250℃. Następnie: CO + 2H₂ → CH₃OH.

Etanol otrzymywanie zachodzi głównie poprzez fermentację alkoholową glukozy: C₆H₁₂O₆ + drożdże → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑. Czysty etanol wyodrębnia się przez rektyfikację (wielokrotną destylację).

Właściwości metanolu są niebezpieczne - to silna trucizna zwana spirytusem drzewnym. Jego opary powodują ślepotę, paraliż, a zaledwie 15g może spowodować śmierć. Jest jednak ważnym surowcem do produkcji tworzyw sztucznych, leków i barwników.

Etanol to bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu, wrząca w temperaturze około 70℃. Jego wysoka temperatura wrzenia wynika z asocjacji - cząsteczki łączą się między sobą wiązaniami wodorowymi (H⁺ z O, F lub N).

💡 Jak rozpoznać alkohol metylowy? Ma charakterystyczny zapach i jest bardziej lotny od etanolu. Nigdy nie próbuj rozróżniać alkoholi przez smakowanie - metanol może spowodować śmierć!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi

Cząsteczki alkoholi są dipolami elektrycznymi i tworzą między sobą wiązania wodorowe, co znacząco wpływa na ich wysokie temperatury wrzenia. Alkanole są substancjami łatwopalnymi - mogą ulegać spalaniu całkowitemu np.CH3OH+O2CO2+H2Onp. CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O lub niecałkowitemu np.CH3OH+O2CO+H2Onp. CH₃OH + O₂ → CO + H₂O.

Podczas mieszania alkoholu z wodą zachodzi zjawisko kontrakcji, czyli zmniejszenie objętości. Jest to możliwe, ponieważ substancje o budowie polarnej dobrze się rozpuszczają w sobie. Etanol właściwości fizyczne obejmują dobrą rozpuszczalność w wodzie, która maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego.

Alkohole mają odczyn obojętny, ponieważ nie dysocjują w roztworze. Wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego zmniejsza się ich rozpuszczalność w wodzie, a rośnie gęstość. Alkohole powyżej C12 są ciałami stałymi.

⚠️ Zarówno metanol jak i etanol denaturują białka, co stanowi podstawę ich działania dezynfekującego, ale też tłumaczy toksyczność, szczególnie alkoholu metylowego.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Reakcje chemiczne alkoholi

Etanol właściwości chemiczne obejmują różnorodne reakcje. Z chlorowodorem reaguje w mechanizmie substytucji nukleofilowej: C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂O, tworząc chloroetan.

W reakcji z metalami aktywnymi (sodem, potasem) alkohole tworzą alkoholany i uwalnia się wodór: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂↑. Reakcji towarzyszy zmiana barwy fenoloftaleiny na malinową. Im dłuższy łańcuch węglowy alkoholu, tym wolniej przebiega reakcja. Wapń i magnez reagują tylko po podgrzaniu.

Powstały etanolan sodu ulega hydrolizie anionowej o odczynie zasadowym: C₂H₅ONa + H₂O ⇌ NaOH + C₂H₅OH.

Alkohole reagują też z kwasami halogenowodorowymi HBr,HCl,HIHBr, HCl, HI, ale nie z HF. Przykładowa reakcja: CH₃-CH₂-CH₂-OH + HBr → CH₃-CH₂-CH₂Br + H₂O.

💡 Reaktywność alkoholi z kwasami halogenowodorowymi zależy od rzędowości alkoholu - najszybciej reagują alkohole trzeciorzędowe!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Reakcje dehydratacji i wykrywanie alkoholi

Alkohole w obecności katalizatorów (Al₂O₃, H₂SO₄) i podwyższonej temperatury ulegają dehydratacji odwodnieniuodwodnieniu: CH₃-CH-CH₂-CH₃ → H₂O + CH₃-CH=CH-CH₃. Zgodnie z regułą Zajcewa powstaje but-2-en.

Wykrywanie etanolu przeprowadza się przy pomocy dichromianu potasu w obecności kwasu siarkowego. Zachodzi reakcja utleniania: 2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄ → 3CH₃COOH + 2Cr₂SO4SO₄₃ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Obserwujemy zmianę barwy z pomarańczowej (dichromian) na zieloną (jony Cr³⁺). Jest to reakcja redoks, gdzie etanol ulega utlenieniu do kwasu etanowego, a chrom(VI) redukcji do chromu(III).

Reaktywność alkoholi zależy od ich rzędowości. W reakcji z kwasami halogenowodorowymi najszybciej reagują alkohole trzeciorzędowe, a w reakcji z sodem i potasem - pierwszorzędowe.

💡 Zdolność alkoholi do dehydratacji wykorzystuje się w przemyśle do produkcji wielu ważnych związków organicznych, w tym alkenów, eterów czy estrów.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zastosowania alkoholi i zadania rachunkowe

Zastosowanie metanolu jest szerokie - służy jako paliwo do motocykli żużlowych i surowiec do syntez organicznych. Etanol dodaje się do benzyny dla podwyższenia liczby oktanowej, a także używa w środkach dezynfekujących. Mentol znajduje zastosowanie w kosmetykach i produktach do higieny jamy ustnej, a propanol w produkcji acetonu.

Zadanie 1: 5,75 g sodu reaguje z 18,5 g alkoholu jednowodorotlenowego. Jaką liczbę atomów węgla ma ten alkohol?

Rozwiązanie: Na + CₙH₂ₙ₊₁OH → CₙH₂ₙ₊₁ONa + ½H₂↑ Z proporcji: 23g/x = 5,75g/18,5g x = 74g (masa molowa alkoholu) 74g = 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 14n + 18 n = 4 (butanol)

Zadanie 2: Oblicz masę cząsteczkową alkoholu jednowodorotlenowego, jeśli 5g alkoholu wypiera 0,934 cm³ wodoru w warunkach normalnych.

💡 W zadaniach z alkoholami pamiętaj o ich wzorach ogólnych: dla alkoholi jednowodorotlenowych CₙH₂ₙ₊₁OH, a dla dwuwodorotlenowych CₙH₂ₙ(OH)₂.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Alkohole polihydroksylowe

Alkohole polihydroksylowe zawierają więcej niż jedną grupę hydroksylową. Najważniejsze przykłady to:

  • Propano-1,2,3-triol gliceryna,glicerolgliceryna, glicerol - C₃H₅(OH)₃, który powstaje w procesie trawienia tłuszczów
  • Etano-1,2-diol glikoletylowyglikol etylowy - C₂H₄(OH)₂, będący silną trucizną (używany w płynie hamulcowym przeciw zamarzaniu)

Właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi polihydroksylowych są podobne do jednowodorotlenowych, ale z pewnymi różnicami:

  • Glikol etylenowy to bezbarwna substancja o słodkim zapachu, ma odczyn obojętny, dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Gliceryna to bezbarwna, gęsta ciecz o słodkim smaku, dobrze rozpuszczalna w wodzie, nietoksyczna

Im większa liczba grup OH w alkoholu, tym mniej toksyczny staje się związek. Wszystkie alkohole ulegają dehydratacji w odpowiednich warunkach.

💡 Gliceryna ma silniejsze właściwości kwasowe niż alkohole jednowodorotlenowe, co pozwala na jej identyfikację w reakcjach charakterystycznych, np. z wodorotlenkiem miedzi(II).

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Otrzymywanie alkoholi polihydroksylowych

Otrzymywanie glikolu etylenowego w laboratorium zachodzi w dwóch etapach. Najpierw w reakcji addycji elektrofilowej bromu do etenu powstaje 1,2-dibromoetan: CH₂=CH₂ + Br₂ → H-C-C-H | | Br Br

Następnie zachodzi substytucja nukleofilowa z wodorotlenkiem sodu: H-C-C-H + 2NaOH → H-C-C-H + 2NaBr | | | | Br Br OH OH

Na skalę przemysłową glikol otrzymuje się przez utlenienie etenu tlenem do tlenku etylenu, a następnie jego hydrolizę: 2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₂-CH₂ |O|

CH₂-CH₂ + H₂O → CH₂-CH₂ |O| | | OH OH

Otrzymywanie gliceryny może zachodzić w reakcji zmydlania tłuszczu (hydroliza zasadowa) lub w kilkuetapowej syntezie z propenu.

💡 Alkohole polihydroksylowe wykazują specyficzne reakcje dzięki obecności wielu grup OH, co czyni je wszechstronnymi surowcami w przemyśle kosmetycznym, farmaceutycznym i spożywczym.



Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

 

Chemia

9711

15 paź 2025

14 strony

Właściwości i Otrzymywanie Alkoholii Chemicznych

user profile picture

Wiola Jarolewska

@wiolajarolewska_oaue

Alkanole, znane również jako alkohole, to związki organiczne zawierające grupę hydroksylową (-OH). W chemii odgrywają kluczową rolę, począwszy od prostego metanolu po bardziej złożone struktury. Poznanie ich właściwości, otrzymywania i zastosowań jest niezbędne dla zrozumienia wielu procesów chemicznych i przemysłowych.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawy alkoholi i ich klasyfikacja

Alkanole to związki zbudowane z grupy węglowodorowej i grupy hydroksylowej OH-OH. Ich wzór ogólny to R-OH, gdzie R to grupa alkilowa. Najprostszym przykładem jest metanol (CH₃OH).

Alkohole klasyfikujemy według kilku kryteriów. Ze względu na liczbę grup OH dzielimy je na monohydroksylowe np.etanolnp. etanol i polihydroksylowe np.propano1,2diolnp. propano-1,2-diol. Rozróżniamy też alkohole nasycone (alkanole) i nienasycone (alkenole, alkinole).

W zależności od struktury grupy węglowodorowej wyróżniamy alkohole alifatyczne (łańcuchowe) oraz cykliczne. Możemy także mieć alkohole aromatyczne, jak fenylometanol (alkohol benzylowy).

💡 Rzędowość alkoholu zależy od atomu węgla, z którym połączona jest grupa -OH. W etanolu grupa -OH jest przy pierwszorzędowym atomie węgla, dlatego jest to alkohol pierwszorzędowy.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rzędowość alkoholi i ich struktury

Rzędowość alkoholu określa, z jakim rodzajem atomu węgla związana jest grupa -OH. W alkoholach pierwszorzędowych grupa ta łączy się z atomem węgla, który jest połączony tylko z jednym innym atomem węgla (np. etanol). W drugorzędowych, atom węgla z grupą -OH łączy się z dwoma atomami węgla np.propan2olnp. propan-2-ol.

W alkoholach trzeciorzędowych grupa -OH łączy się z atomem węgla, który jest związany z trzema innymi atomami węgla np.2metylopropan2olnp. 2-metylopropan-2-ol. Co ciekawe, nie istnieją alkohole czwartorzędowe, ponieważ atom węgla może utworzyć maksymalnie cztery wiązania.

Wszystkie atomy węgla w alkoholach mają hybrydyzację sp³, co wpływa na ich geometrię przestrzenną i właściwości. Najprostszym alkoholem jest metanol (CH₃OH), znany również jako alkohol metylowy.

⚠️ Pamiętaj, że rzędowość alkoholu ma ogromny wpływ na jego reaktywność chemiczną, co poznasz w dalszej części materiału!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Nazewnictwo alkoholi

Nazwy i wzory alkoholi tworzy się według określonych reguł. Podstawowa zasada to nazwa węglowodoru rdzeniardzenia + końcówka "-ol". W przypadku alkoholi monohydroksylowych najprostsze przykłady to:

  • Metanol CH3OHCH₃OH - alkohol metylowy
  • Etanol C2H5OHC₂H₅OH - alkohol etylowy
  • Propanol C3H7OHC₃H₇OH - alkohol propylowy, który może występować jako propan-1-ol lub propan-2-ol

W przypadku alkoholi z dłuższymi łańcuchami lub z większą liczbą grup OH, ważne jest określenie pozycji grupy hydroksylowej. Zawsze wybieramy najniższy możliwy lokant, np. propan-1-ol, a nie propan-3-ol.

Alkohole polihydroksylowe, takie jak gliceryna propano1,2,3triolpropano-1,2,3-triol czy glikol etylowy etano1,2dioletano-1,2-diol, również nazywa się według tych zasad, podając lokalizację wszystkich grup OH.

💡 Zapamiętaj podstawowy wzór ogólny alkoholi: CₙH₂ₙ₊₁OH dla alkoholi nasyconych o prostym łańcuchu. To ułatwi ci rozpoznawanie i nazywanie tych związków!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie i właściwości alkoholi

Metanol można otrzymać na skalę przemysłową z gazu do syntez. W pierwszym etapie zachodzi reakcja pary wodnej z węglem: H₂O + C → CO + H₂↑ 250250℃. Następnie: CO + 2H₂ → CH₃OH.

Etanol otrzymywanie zachodzi głównie poprzez fermentację alkoholową glukozy: C₆H₁₂O₆ + drożdże → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑. Czysty etanol wyodrębnia się przez rektyfikację (wielokrotną destylację).

Właściwości metanolu są niebezpieczne - to silna trucizna zwana spirytusem drzewnym. Jego opary powodują ślepotę, paraliż, a zaledwie 15g może spowodować śmierć. Jest jednak ważnym surowcem do produkcji tworzyw sztucznych, leków i barwników.

Etanol to bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu, wrząca w temperaturze około 70℃. Jego wysoka temperatura wrzenia wynika z asocjacji - cząsteczki łączą się między sobą wiązaniami wodorowymi (H⁺ z O, F lub N).

💡 Jak rozpoznać alkohol metylowy? Ma charakterystyczny zapach i jest bardziej lotny od etanolu. Nigdy nie próbuj rozróżniać alkoholi przez smakowanie - metanol może spowodować śmierć!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi

Cząsteczki alkoholi są dipolami elektrycznymi i tworzą między sobą wiązania wodorowe, co znacząco wpływa na ich wysokie temperatury wrzenia. Alkanole są substancjami łatwopalnymi - mogą ulegać spalaniu całkowitemu np.CH3OH+O2CO2+H2Onp. CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O lub niecałkowitemu np.CH3OH+O2CO+H2Onp. CH₃OH + O₂ → CO + H₂O.

Podczas mieszania alkoholu z wodą zachodzi zjawisko kontrakcji, czyli zmniejszenie objętości. Jest to możliwe, ponieważ substancje o budowie polarnej dobrze się rozpuszczają w sobie. Etanol właściwości fizyczne obejmują dobrą rozpuszczalność w wodzie, która maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego.

Alkohole mają odczyn obojętny, ponieważ nie dysocjują w roztworze. Wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego zmniejsza się ich rozpuszczalność w wodzie, a rośnie gęstość. Alkohole powyżej C12 są ciałami stałymi.

⚠️ Zarówno metanol jak i etanol denaturują białka, co stanowi podstawę ich działania dezynfekującego, ale też tłumaczy toksyczność, szczególnie alkoholu metylowego.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje chemiczne alkoholi

Etanol właściwości chemiczne obejmują różnorodne reakcje. Z chlorowodorem reaguje w mechanizmie substytucji nukleofilowej: C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂O, tworząc chloroetan.

W reakcji z metalami aktywnymi (sodem, potasem) alkohole tworzą alkoholany i uwalnia się wodór: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂↑. Reakcji towarzyszy zmiana barwy fenoloftaleiny na malinową. Im dłuższy łańcuch węglowy alkoholu, tym wolniej przebiega reakcja. Wapń i magnez reagują tylko po podgrzaniu.

Powstały etanolan sodu ulega hydrolizie anionowej o odczynie zasadowym: C₂H₅ONa + H₂O ⇌ NaOH + C₂H₅OH.

Alkohole reagują też z kwasami halogenowodorowymi HBr,HCl,HIHBr, HCl, HI, ale nie z HF. Przykładowa reakcja: CH₃-CH₂-CH₂-OH + HBr → CH₃-CH₂-CH₂Br + H₂O.

💡 Reaktywność alkoholi z kwasami halogenowodorowymi zależy od rzędowości alkoholu - najszybciej reagują alkohole trzeciorzędowe!

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje dehydratacji i wykrywanie alkoholi

Alkohole w obecności katalizatorów (Al₂O₃, H₂SO₄) i podwyższonej temperatury ulegają dehydratacji odwodnieniuodwodnieniu: CH₃-CH-CH₂-CH₃ → H₂O + CH₃-CH=CH-CH₃. Zgodnie z regułą Zajcewa powstaje but-2-en.

Wykrywanie etanolu przeprowadza się przy pomocy dichromianu potasu w obecności kwasu siarkowego. Zachodzi reakcja utleniania: 2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄ → 3CH₃COOH + 2Cr₂SO4SO₄₃ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Obserwujemy zmianę barwy z pomarańczowej (dichromian) na zieloną (jony Cr³⁺). Jest to reakcja redoks, gdzie etanol ulega utlenieniu do kwasu etanowego, a chrom(VI) redukcji do chromu(III).

Reaktywność alkoholi zależy od ich rzędowości. W reakcji z kwasami halogenowodorowymi najszybciej reagują alkohole trzeciorzędowe, a w reakcji z sodem i potasem - pierwszorzędowe.

💡 Zdolność alkoholi do dehydratacji wykorzystuje się w przemyśle do produkcji wielu ważnych związków organicznych, w tym alkenów, eterów czy estrów.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zastosowania alkoholi i zadania rachunkowe

Zastosowanie metanolu jest szerokie - służy jako paliwo do motocykli żużlowych i surowiec do syntez organicznych. Etanol dodaje się do benzyny dla podwyższenia liczby oktanowej, a także używa w środkach dezynfekujących. Mentol znajduje zastosowanie w kosmetykach i produktach do higieny jamy ustnej, a propanol w produkcji acetonu.

Zadanie 1: 5,75 g sodu reaguje z 18,5 g alkoholu jednowodorotlenowego. Jaką liczbę atomów węgla ma ten alkohol?

Rozwiązanie: Na + CₙH₂ₙ₊₁OH → CₙH₂ₙ₊₁ONa + ½H₂↑ Z proporcji: 23g/x = 5,75g/18,5g x = 74g (masa molowa alkoholu) 74g = 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 14n + 18 n = 4 (butanol)

Zadanie 2: Oblicz masę cząsteczkową alkoholu jednowodorotlenowego, jeśli 5g alkoholu wypiera 0,934 cm³ wodoru w warunkach normalnych.

💡 W zadaniach z alkoholami pamiętaj o ich wzorach ogólnych: dla alkoholi jednowodorotlenowych CₙH₂ₙ₊₁OH, a dla dwuwodorotlenowych CₙH₂ₙ(OH)₂.

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Alkohole polihydroksylowe

Alkohole polihydroksylowe zawierają więcej niż jedną grupę hydroksylową. Najważniejsze przykłady to:

  • Propano-1,2,3-triol gliceryna,glicerolgliceryna, glicerol - C₃H₅(OH)₃, który powstaje w procesie trawienia tłuszczów
  • Etano-1,2-diol glikoletylowyglikol etylowy - C₂H₄(OH)₂, będący silną trucizną (używany w płynie hamulcowym przeciw zamarzaniu)

Właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi polihydroksylowych są podobne do jednowodorotlenowych, ale z pewnymi różnicami:

  • Glikol etylenowy to bezbarwna substancja o słodkim zapachu, ma odczyn obojętny, dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Gliceryna to bezbarwna, gęsta ciecz o słodkim smaku, dobrze rozpuszczalna w wodzie, nietoksyczna

Im większa liczba grup OH w alkoholu, tym mniej toksyczny staje się związek. Wszystkie alkohole ulegają dehydratacji w odpowiednich warunkach.

💡 Gliceryna ma silniejsze właściwości kwasowe niż alkohole jednowodorotlenowe, co pozwala na jej identyfikację w reakcjach charakterystycznych, np. z wodorotlenkiem miedzi(II).

almossove
ALKANOLE -> nazwa alkanu + ol
podzial
liczba grup hydroksylowych
-monohydroksylowe
CH₂CH₂-OH
etanol
grupa alkilowa
-polinydroksylo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie alkoholi polihydroksylowych

Otrzymywanie glikolu etylenowego w laboratorium zachodzi w dwóch etapach. Najpierw w reakcji addycji elektrofilowej bromu do etenu powstaje 1,2-dibromoetan: CH₂=CH₂ + Br₂ → H-C-C-H | | Br Br

Następnie zachodzi substytucja nukleofilowa z wodorotlenkiem sodu: H-C-C-H + 2NaOH → H-C-C-H + 2NaBr | | | | Br Br OH OH

Na skalę przemysłową glikol otrzymuje się przez utlenienie etenu tlenem do tlenku etylenu, a następnie jego hydrolizę: 2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₂-CH₂ |O|

CH₂-CH₂ + H₂O → CH₂-CH₂ |O| | | OH OH

Otrzymywanie gliceryny może zachodzić w reakcji zmydlania tłuszczu (hydroliza zasadowa) lub w kilkuetapowej syntezie z propenu.

💡 Alkohole polihydroksylowe wykazują specyficzne reakcje dzięki obecności wielu grup OH, co czyni je wszechstronnymi surowcami w przemyśle kosmetycznym, farmaceutycznym i spożywczym.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

124

Inteligentne Narzędzia NOWE

Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju

Egzamin Próbny
Quiz
Fiszki
Esej

Podobne notatki

Chemia Benzenu i Reakcji

Zgłębiaj właściwości fizyczne i chemiczne benzenu oraz mechanizmy reakcji, w tym substytucję elektrofilową, nitrowanie i sulfonowanie. Dowiedz się o kierowaniu podstawników w reakcjach pochodnych benzenu oraz o metodach otrzymywania węglowodorów aromatycznych. Idealne dla studentów chemii organicznej.

ChemiaChemia
4

Aldehydy i Ketony

Zrozumienie aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych: ich otrzymywanie, właściwości oraz reakcje testowe. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii organicznej.

ChemiaChemia
3

Moc i Izomeria Kwasów Karboksylowych

Zgłębiaj moc kwasów karboksylowych oraz ich izomerię w tej szczegółowej charakterystyce. Dowiedz się, jak długość łańcucha węglowego i obecność grup COOH wpływają na siłę kwasu. Odkryj różnice między kwasami nasyconymi a nienasyconymi oraz zrozum izomerię cis-trans. Idealne dla studentów chemii organicznej.

ChemiaChemia
4

Fluorowcopochodne Węglowodorów

Zgłębiaj właściwości i reakcje fluorowcopochodnych węglowodorów, w tym alkanów i alkinów. Dowiedz się o reakcjach substytucji, eliminacji oraz syntezie Wurtza. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć funkcjonalne grupy i ich zastosowania w chemii organicznej.

ChemiaChemia
1

Budowa Kwasów Karboksylowych

Zgłębiaj budowę i podział wyższych kwasów karboksylowych, w tym kwasów nasyconych i nienasyconych. Dowiedz się, jak reagują z metalami, tlenkami oraz zasadami. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć właściwości i zastosowania kwasów karboksylowych.

ChemiaChemia
3

Alkany: Właściwości i Reakcje

Odkryj kluczowe informacje o alkanach, ich właściwościach, nomenklaturze oraz reakcjach spalania. Dowiedz się, jak nazywać alkany i jakie mają zastosowania. Idealne dla studentów chemii. Typ: Podsumowanie.

ChemiaChemia
3

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS