Najważniejsze kolory związków chemicznych
Związki manganu wyróżniają się charakterystyczną kolorystyką - KMnO4 tworzy fioletowy roztwór, K2MnO4 jest zielony, a MnO2 daje brunatny osad. Jony Mn²⁺ są bladoróżowe lub bezbarwne. Łatwo zapamiętasz, że związki manganu przechodzą od fioletu do zieleni i brązu.
Wśród fluorowców warto zapamiętać, że Br₂ to brunatna ciecz o pomarańczowych oparach, a I₂ występuje jako grafitowe ciało stałe dające fioletowe opary. Cl₂ jest charakterystycznym żółtozielonym gazem. Te kolory są często sprawdzane na maturze z chemii!
Związki chromu również mają charakterystyczne barwy - K₂CrO₄ tworzy żółty roztwór, podczas gdy K₂Cr₂O₇ jest pomarańczowy. Jony Cr³⁺ dają zielone roztwory, a Cr(OH)₃ występuje jako szarozielony osad. Zapamiętaj, że im więcej chromu w związku, tym intensywniejszy kolor.
Ważna wskazówka! Dla żelaza kolory zależą od stopnia utlenienia: Fe²⁺ daje zielony osad Fe(OH)₂ i zielonkawe roztwory, natomiast Fe³⁺ tworzy brunatny osad Fe(OH)₃ i żółte roztwory FeCl₃. To klasyczne pytanie na maturze z chemii!
Związki miedzi są równie charakterystyczne - Cu²⁺ tworzą niebieskie roztwory, Cu(OH)₂ to niebieski galaretowaty osad, Cu₂O ma ceglastoczerwony kolor, a CuO jest czarny. Te kolory są kluczowe przy opisywaniu obserwacji w doświadczeniach chemicznych.
Wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają kolor w zależności od pH. Fenoloftaleina jest bezbarwna w środowisku kwasowym i obojętnym, a malinowa w zasadowym. Oranż metylowy zmienia barwę od czerwonej (kwas) przez pomarańczową do żółtej (zasada), a błękit bromotymolowy od żółtej (kwas) przez zieloną do błękitnej (zasada).
W próbie płomieniowej jony metali dają charakterystyczne zabarwienie płomienia: Li⁺ (karminowy), Na⁺ (żółty), K⁺ (fioletowy), Ca²⁺ (ceglastoczerwony), Sr²⁺ (karminowy), Ba²⁺ (zielony) i Cu²⁺ (zielony). Jest to proste doświadczenie chemiczne, które możesz wykonać nawet w domu.