Kolory związków chemicznych
Rozpoznawanie związków manganu jest proste dzięki charakterystycznym kolorom. KMnO₄ tworzy fioletowy roztwór, K₂MnO₄ jest zielony, a MnO₂ tworzy brunatny osad. Jon Mn²⁺ jest bladoróżowy lub bezbarwny.
Związki chromu wyróżniają się intensywnymi barwami. K₂CrO₄ daje żółty roztwór, podczas gdy K₂Cr₂O₇ jest pomarańczowy (ma więcej chromu, więc mocniejszy kolor). Jony Cr³⁺ tworzą zielone roztwory, a Cr(OH)₃ to szarozielony osad.
Związki miedzi są łatwe do zidentyfikowania. Cu²⁺ tworzy niebieskie roztwory, Cu(OH)₂ to niebieski galaretowaty osad. Cu₂O rozpoznasz po ceglastoczerwonym kolorze, a CuO to czarny osad.
💡 Zapamiętaj kolory żelaza na różnych stopniach utlenienia - Fe(OH)₂ tworzy zielony osad, Fe(OH)₃ brunatny, FeCl₂ daje zielonkawy roztwór, a FeCl₃ charakterystyczny żółty roztwór.
Związki srebra to przeważnie osady: AgCl (biały), AgBr i AgI (żółte), a Ag₂O jest czarny. Fluorowce również mają swoje barwy - brom (Br₂) to brunatna ciecz o pomarańczowych oparach, a chlor (Cl₂) to żółtozielony gaz.
Wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają barwę zależnie od pH. Fenoloftaleina jest bezbarwna w środowisku kwaśnym i obojętnym, a malinowa w zasadowym. Oranż metylowy przechodzi od czerwonego (kwasowe) przez pomarańczowy do żółtego (zasadowe).
Próba płomieniowa pozwala rozpoznać kationy: Li⁺ (karminowy), Na⁺ (żółty), K⁺ (fioletowy), Ca²⁺ (ceglastoczerwony), Ba²⁺ (zielony), Cu⁺ i Cu²⁺ (niebieski i zielony). Te kolory związków chemicznych są kluczowe podczas obserwacji na maturze.