Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Systematyka związków nieorganicznych
Stechiometria
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Sole
Świat substancji
Kwasy
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
169
0
Emidomi
24.09.2022
Chemia
Charakterystyka pierwiastków bloku d - chrom
Pierwiastki bloku d - Chrom: Kompleksowe omówienie właściwości, reakcji i związków chromu, kluczowego pierwiastka bloku d.
24.09.2022
3352
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FyCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_2.webp&w=828&q=75)
Związki chromu wykazują zróżnicowane właściwości kwasowo-zasadowe w zależności od stopnia utlenienia chromu. Tlenek chromu(II) (CrO) i wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) są nierozpuszczalne w wodzie i mają charakter zasadowy.
Definition: Związki amfoteryczne to substancje, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.
Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) i wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazują właściwości amfoteryczne. Można je otrzymać na różne sposoby, np.:
Example: Reakcja amfoteryczna Cr(OH)₃: Z kwasem: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Z zasadą: Cr(OH)₃ + 3KOH → K₃[Cr(OH)₆]
Tlenek chromu(VI) (CrO₃) ma charakter kwasowy i jest toksyczny. Reaguje z wodą, tworząc kwas chromowy(VI): CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
Highlight: Związki chromu(III) są zazwyczaj zielone lub fioletowe, podczas gdy związki chromu(VI) mają charakterystyczną pomarańczową lub czerwoną barwę.
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FyCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_3.webp&w=828&q=75)
Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne jony zawierające chrom na najwyższym stopniu utlenienia. Jony chromianowe (CrO₄²⁻) tworzą się w środowisku zasadowym, podczas gdy jony dichromianowe (Cr₂O₇²⁻) powstają w środowisku kwasowym.
Quote: "W środowisku kwasowym z jonów CrO₄²⁻ tworzą się jony Cr₂O₇²⁻"
Równowaga między chromianami a dichromianami: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Związki chromu wykazują interesujące właściwości redukująco-utleniające:
Example: Reakcja redoks z udziałem dichromianu: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺
Pierwiastki bloku d, takie jak chrom, są kluczowe w zadaniach maturalnych z chemii rozszerzonej. Zrozumienie ich właściwości i reakcji jest niezbędne do rozwiązywania problemów związanych z reakcjami chromu, stopniami utlenienia chromu czy zachowaniem tlenków i wodorotlenków chromu.
326
7027
1/2
Charakterystyczne barwy związków chemicznych
najważniejsze kolorki, musi know do zapisywania obserwacji w zadaniach z doświadczeniami
13
1755
2/3
korozja metali i zadania elektrochemia
korozja elektrochemia korozja chemiczna elektrochemiczna żelaza
146
7508
1/2
Ogniwo galwaniczne + reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego
podręcznik nowa era zakres podstawowy
285
7025
4/2
Aldehydy
nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów
781
15402
2
Tlenki
po więcej zapraszam na dm :)))
302
7419
3
cukry
cukry - chemia podstawa
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Emidomi
@emidomi777
·
27 Obserwujących
Obserwuj
Pierwiastki bloku d - Chrom: Kompleksowe omówienie właściwości, reakcji i związków chromu, kluczowego pierwiastka bloku d.
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FyCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Związki chromu wykazują zróżnicowane właściwości kwasowo-zasadowe w zależności od stopnia utlenienia chromu. Tlenek chromu(II) (CrO) i wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) są nierozpuszczalne w wodzie i mają charakter zasadowy.
Definition: Związki amfoteryczne to substancje, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami.
Tlenek chromu(III) (Cr₂O₃) i wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) wykazują właściwości amfoteryczne. Można je otrzymać na różne sposoby, np.:
Example: Reakcja amfoteryczna Cr(OH)₃: Z kwasem: Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O Z zasadą: Cr(OH)₃ + 3KOH → K₃[Cr(OH)₆]
Tlenek chromu(VI) (CrO₃) ma charakter kwasowy i jest toksyczny. Reaguje z wodą, tworząc kwas chromowy(VI): CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
Highlight: Związki chromu(III) są zazwyczaj zielone lub fioletowe, podczas gdy związki chromu(VI) mają charakterystyczną pomarańczową lub czerwoną barwę.
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FyCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chromiany(VI) i dichromiany(VI) to ważne jony zawierające chrom na najwyższym stopniu utlenienia. Jony chromianowe (CrO₄²⁻) tworzą się w środowisku zasadowym, podczas gdy jony dichromianowe (Cr₂O₇²⁻) powstają w środowisku kwasowym.
Quote: "W środowisku kwasowym z jonów CrO₄²⁻ tworzą się jony Cr₂O₇²⁻"
Równowaga między chromianami a dichromianami: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Związki chromu wykazują interesujące właściwości redukująco-utleniające:
Example: Reakcja redoks z udziałem dichromianu: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺
Pierwiastki bloku d, takie jak chrom, są kluczowe w zadaniach maturalnych z chemii rozszerzonej. Zrozumienie ich właściwości i reakcji jest niezbędne do rozwiązywania problemów związanych z reakcjami chromu, stopniami utlenienia chromu czy zachowaniem tlenków i wodorotlenków chromu.
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FyCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chrom to kluczowy pierwiastek bloku d o interesujących właściwościach chemicznych i fizycznych. Jego konfiguracja elektronowa to [Ar]3d⁵4s¹, co daje mu 6 elektronów walencyjnych. Chrom może występować na stopniach utlenienia od I do VI, co czyni go wszechstronnym pierwiastkiem w reakcjach chemicznych.
Highlight: Chrom ulega zjawisku promocji elektronu - przeskokowi elektronu z powłoki 4s na 3d.
Jako metal, chrom charakteryzuje się twardością i jest wykorzystywany w produkcji stali nierdzewnej. Jest stosunkowo mało aktywny chemicznie, co wynika z jego zdolności do pasywacji - pokrywania się warstwą ochronną tlenku chromu(III) na powietrzu.
Example: Reakcja pasywacji chromu: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃
Chrom reaguje z kwasami, przy czym jego zachowanie zależy od stężenia i rodzaju kwasu. Z rozcieńczonym kwasem solnym i siarkowym(VI) reaguje w warunkach beztlenowych, wydzielając wodór. Natomiast ze stężonym kwasem azotowym(V) nie zachodzi reakcja ze względu na pasywację.
Vocabulary: Pasywacja - zjawisko tworzenia się warstwy ochronnej na powierzchni metalu, zwiększającej jego odporność na korozję.
Chemia - Charakterystyczne barwy związków chemicznych
najważniejsze kolorki, musi know do zapisywania obserwacji w zadaniach z doświadczeniami
326
7027
8
Chemia - korozja metali i zadania elektrochemia
korozja elektrochemia korozja chemiczna elektrochemiczna żelaza
13
1755
0
Chemia - Ogniwo galwaniczne + reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego
podręcznik nowa era zakres podstawowy
146
7508
3
Chemia - Aldehydy
nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów
285
7025
2
Chemia - Tlenki
po więcej zapraszam na dm :)))
781
15402
6
Chemia - cukry
cukry - chemia podstawa
302
7419
2
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
