Konfiguracja elektronowa i właściwości chromu
Chrom to kluczowy pierwiastek bloku d o interesujących właściwościach chemicznych i fizycznych. Jego konfiguracja elektronowa to Ar3d⁵4s¹, co daje mu 6 elektronów walencyjnych. Chrom może występować na stopniach utlenienia od I do VI, co czyni go wszechstronnym pierwiastkiem w reakcjach chemicznych.
Highlight: Chrom ulega zjawisku promocji elektronu - przeskokowi elektronu z powłoki 4s na 3d.
Jako metal, chrom charakteryzuje się twardością i jest wykorzystywany w produkcji stali nierdzewnej. Jest stosunkowo mało aktywny chemicznie, co wynika z jego zdolności do pasywacji - pokrywania się warstwą ochronną tlenku chromuIII na powietrzu.
Example: Reakcja pasywacji chromu: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃
Chrom reaguje z kwasami, przy czym jego zachowanie zależy od stężenia i rodzaju kwasu. Z rozcieńczonym kwasem solnym i siarkowymVI reaguje w warunkach beztlenowych, wydzielając wodór. Natomiast ze stężonym kwasem azotowymV nie zachodzi reakcja ze względu na pasywację.
Vocabulary: Pasywacja - zjawisko tworzenia się warstwy ochronnej na powierzchni metalu, zwiększającej jego odporność na korozję.