Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

Dysocjacja Kwasów, Zasad i Sól - Wzory i Przykłady!

Zobacz

Dysocjacja Kwasów, Zasad i Sól - Wzory i Przykłady!
user profile picture

Madzmel

@madzmel

·

1862 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

Dysocjacja jonowa to fundamentalny proces w chemii, podczas którego związki chemiczne rozpadają się na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Dysocjacja kwasów, zasad i soli zachodzi, gdy substancje te rozpuszczają się w wodzie. Podczas tego procesu powstają jony dodatnie (kationy) i ujemne (aniony). W przypadku kwasów zawsze powstaje kation wodorowy H+, który łączy się z cząsteczką wody, tworząc jon hydroniowy H3O+. Dysocjacja elektrolityczna jest szczególnie ważna w roztworach wodnych, gdzie stopień dysocjacji zależy od kilku kluczowych czynników: temperatury, stężenia roztworu oraz rodzaju rozpuszczalnika.

Stała dysocjacji (K) i stopień dysocjacji elektrolitycznej (α) to dwa najważniejsze parametry opisujące ten proces. Stała dysocjacji jest wartością charakterystyczną dla danego elektrolitu w określonej temperaturze i określa stosunek stężeń produktów do substratów w stanie równowagi. Wzór na stopień dysocjacji przedstawia się jako stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek rozpuszczonych. Warto zauważyć, że nie wszystkie substancje ulegają dysocjacji - przykładowo, cukier rozpuszczony w wodzie nie ulega temu procesowi. W praktyce szkolnej często spotyka się zadania dotyczące dysocjacji kwasów, gdzie uczniowie muszą określić produkty dysocjacji, napisać równania reakcji i obliczyć stężenia jonów w roztworze. Dysocjacja soli jest również istotnym zagadnieniem, gdzie sole rozpadają się całkowicie na jony, co czyni je elektrolitami mocnymi. Dla uczniów klasy 8 szczególnie ważne jest zrozumienie podstawowych zasad dysocjacji i umiejętność rozwiązywania prostych zadań z tego zakresu.

4.09.2022

4950

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Dysocjacja elektrolityczna - podstawowe pojęcia i zależności

Stopień dysocjacji elektrolitycznej to jeden z najważniejszych parametrów opisujących proces dysocjacji. Jest to stosunek liczby cząsteczek, które uległy rozpadowi na jony, do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Można go wyrazić wzorem:

α = (nzdys/nwprow) × 100%

gdzie:

  • α - stopień dysocjacji
  • nzdys - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych
  • nwprow - całkowita liczba moli cząsteczek

Definicja: Stopień dysocjacji elektrolitycznej to parametr określający, jaka część cząsteczek elektrolitu uległa rozpadowi na jony. Wyrażany jest w procentach lub jako liczba niemianowana.

W zależności od wartości stopnia dysocjacji, elektrolity dzielimy na:

  • Mocne (α > 30%)
  • Średniej mocy (5% < α < 30%)
  • Słabe (α < 5%)

Stała dysocjacji jest drugim kluczowym parametrem charakteryzującym proces dysocjacji. W przeciwieństwie do stopnia dysocjacji, nie zależy od stężenia roztworu (w określonych warunkach temperatury). Dla kwasu jednoprotonowego dysocjującego według równania HA ⇄ H+ + A-, stałą dysocjacji wyraża się wzorem:

Ka = [H+][A-]/[HA]

Przykład: Dla kwasu octowego CH₃COOH ⇄ CH₃COO- + H+ Ka = [H+][CH₃COO-]/[CH₃COOH]

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej i jej rodzaje

Dysocjacja jonowa kwasów, zasad i soli to proces rozpadu związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody). W przypadku kwasów powstają kationy wodorowe (H+) i aniony reszty kwasowej, dla zasad - kationy metalu i aniony wodorotlenkowe (OH-).

Przykład: Dysocjacja kwasów przykłady:

  • HCl → H+ + Cl-
  • H₂SO₄ → 2H+ + SO₄²-
  • CH₃COOH ⇄ H+ + CH₃COO-

Dysocjacja elektrolityczna soli przebiega z utworzeniem kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Sole rozpuszczalne w wodzie ulegają całkowitej dysocjacji.

Highlight: Nie wszystkie sole ulegają dysocjacji - sole nierozpuszczalne w wodzie (np. AgCl, BaSO₄) praktycznie nie dysocjują.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Hydroliza soli i jej rodzaje

Hydroliza to proces następujący po dysocjacji, w którym jony reagują z cząsteczkami wody. Wyróżniamy cztery podstawowe przypadki:

  1. Sole mocnej zasady i mocnego kwasu - nie ulegają hydrolizie
  2. Sole mocnej zasady i słabego kwasu - hydroliza anionowa
  3. Sole słabej zasady i mocnego kwasu - hydroliza kationowa
  4. Sole słabej zasady i słabego kwasu - hydroliza kationowo-anionowa

Przykład: Hydroliza węglanu sodu (Na₂CO₃):

  1. Na₂CO₃ → 2Na+ + CO₃²- (dysocjacja)
  2. CO₃²- + H₂O ⇄ HCO₃- + OH- (hydroliza anionowa)
Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Dysocjacja wieloetapowa i prawo rozcieńczeń

Dysocjacja kwasów wieloprotonowych zachodzi etapowo, przy czym każdy kolejny etap charakteryzuje się mniejszą wartością stałej dysocjacji.

Przykład: Dysocjacja kwasu fosforowego(V):

  1. H₃PO₄ ⇄ H+ + H₂PO₄- (K₁)
  2. H₂PO₄- ⇄ H+ + HPO₄²- (K₂)
  3. HPO₄²- ⇄ H+ + PO₄³- (K₃) gdzie K₁ > K₂ > K₃

Prawo rozcieńczeń Ostwalda wiąże stopień dysocjacji ze stężeniem roztworu - im bardziej rozcieńczony roztwór, tym większy stopień dysocjacji.

Highlight: Stała dysocjacji jest lepszym parametrem do porównywania mocy elektrolitów niż stopień dysocjacji, ponieważ nie zależy od stężenia roztworu.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Dysocjacja Elektrolityczna i pH Roztworów

Dysocjacja elektrolityczna to fundamentalny proces w chemii roztworów, podczas którego związki chemiczne rozpadają się na jony pod wpływem rozpuszczalnika. Proces ten jest kluczowy dla zrozumienia zachowania kwasów, zasad i soli w roztworach wodnych.

Definicja: Dysocjacja jonowa kwasów to proces rozpadu cząsteczek kwasu na kationy wodorowe (H+) i aniony reszty kwasowej w środowisku wodnym.

Stała dysocjacji (K) jest miarą stopnia, w jakim elektrolit dysocjuje w roztworze. Dla słabych elektrolitów, zależność między stałą dysocjacji a stopniem dysocjacji opisuje prawo rozcieńczeń Ostwalda:

K = α²C/(1-α)

gdzie:

  • K - stała dysocjacji
  • α - stopień dysocjacji
  • C - stężenie molowe elektrolitu

Przykład: Dla słabego kwasu octowego CH₃COOH: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ K = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Skala pH i Wskaźniki Kwasowo-Zasadowe

pH jest miarą kwasowości lub zasadowości roztworu, wyrażoną jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych:

pH = -log[H⁺]

Ważne: Skala pH przyjmuje wartości od 0 do 14:

  • pH < 7 - roztwory kwaśne
  • pH = 7 - roztwór obojętny
  • pH > 7 - roztwory zasadowe

Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje zmieniające barwę w zależności od pH roztworu. Najpopularniejsze to:

  • Fenoloftaleina (bezbarwna w środowisku kwaśnym, malinowa w zasadowym)
  • Oranż metylowy (czerwony w środowisku kwaśnym, żółty w zasadowym)
  • Papierek uniwersalny (różne kolory dla różnych wartości pH)
Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Teorie Kwasowo-Zasadowe i Dysocjacja Wody

Teoria Arrheniusa definiuje:

  • Kwasy jako związki uwalniające H⁺ w roztworze wodnym
  • Zasady jako związki uwalniające OH⁻ w roztworze wodnym

Teoria: Według teorii Brønsteda-Lowry'ego:

  • Kwas to donor protonu (H⁺)
  • Zasada to akceptor protonu

Woda ulega autodysocjacji według równania: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

Iloczyn jonowy wody w temperaturze 25°C wynosi: Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Praktyczne Zastosowania i Pomiary pH

Pomiar pH można wykonać różnymi metodami:

  1. Wskaźniki chemiczne:
  • Papierki wskaźnikowe
  • Roztwory wskaźników
  1. Metody instrumentalne:
  • pH-metry
  • Elektrody jonoselektywne

Zastosowanie: Kontrola pH jest kluczowa w:

  • Przemyśle spożywczym
  • Ochronie środowiska
  • Medycynie
  • Rolnictwie

Dokładny pomiar pH wymaga kalibracji przyrządów pomiarowych i uwzględnienia wpływu temperatury na wyniki pomiarów.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Stała i Stopień Dysocjacji - Podstawowe Pojęcia i Zależności

Stopień dysocjacji elektrolitycznej jest jednym z najważniejszych parametrów opisujących zachowanie elektrolitów w roztworach wodnych. Określa on stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji, do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Od czego zależy stopień dysocjacji jest kluczowym zagadnieniem w zrozumieniu procesów zachodzących w roztworach.

W przypadku dysocjacji kwasów, zasad i soli, stopień dysocjacji (α) wyrażamy wzorem: α = nzdys/nwprow, gdzie nzdys to liczba moli cząsteczek zdysocjowanych, a nwprow to całkowita liczba moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Stałą dysocjacji (K) dla słabych elektrolitów możemy wyrazić poprzez zależność K = α²C, gdzie C jest stężeniem początkowym elektrolitu.

Definicja: Stała dysocjacji jest wielkością charakterystyczną dla danego elektrolitu w określonej temperaturze i określa równowagę między formą zdysocjowaną a niezdysocjowaną elektrolitu w roztworze.

Dla roztworów wodnych szczególnie istotne jest zrozumienie równowagi jonowej. W czystej wodzie zachodzi autodysocjacja, gdzie [H+] = [OH-] = 10⁻⁷ mol/dm³. W roztworach kwasowych [H+] > [OH-], natomiast w zasadowych [OH-] > [H+]. pH roztworu możemy obliczyć ze wzoru pH = -log[H+], a pOH = -log[OH-], przy czym zawsze pH + pOH = 14.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zobacz

Dysocjacja Elektrolityczna - Praktyczne Zastosowania i Obliczenia

Dysocjacja jonowa kwasów jest procesem, w którym cząsteczki kwasu rozpadają się na jony H+ i resztę kwasową. W przypadku dysocjacji soli przykłady pokazują, że sole zwykle dysocjują całkowicie na jony, będąc tym samym elektrolitami mocnymi.

Przykład: Dysocjacja kwasu octowego: CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H+ Dysocjacja chlorku sodu: NaCl → Na+ + Cl⁻

Dysocjacja elektrolityczna przykłady pokazują, że proces ten zależy od wielu czynników, takich jak temperatura, stężenie roztworu czy obecność wspólnego jonu. Przy rozwiązywaniu dysocjacja kwasów zadania należy uwzględnić, czy mamy do czynienia z elektrolitem mocnym czy słabym, gdyż wpływa to na sposób obliczania stężeń jonów w roztworze.

Wskazówka: Podczas rozwiązywania zadań z dysocjacji kwasów Klasa 8 warto pamiętać, że:

  • Elektrolity mocne dysocjują praktycznie całkowicie (α ≈ 1)
  • Dla elektrolitów słabych stosujemy wzór K = α²C
  • Stężenie jonów [H+] w roztworze kwasu jest równe stężeniu pozostałych jonów powstałych w wyniku dysocjacji

Podobne notatki

Know Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona thumbnail

70

2302

2

Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona

Krótka notatka o stopniu i stałej dysocjacji, - potrzebne wzory i od czego zależą.

Know STOPIEŃ DYSOCJACJI thumbnail

62

1869

1/2

STOPIEŃ DYSOCJACJI

Wzory, zadania - Nowa Era

Know stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH thumbnail

141

3995

1/2

stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH

stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH

Know Skala pH i wskaźniki thumbnail

40

1303

2

Skala pH i wskaźniki

skala pH opisy i rodzaje wskaźników

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

Dysocjacja Kwasów, Zasad i Sól - Wzory i Przykłady!

user profile picture

Madzmel

@madzmel

·

1862 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

Dysocjacja jonowa to fundamentalny proces w chemii, podczas którego związki chemiczne rozpadają się na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Dysocjacja kwasów, zasad i soli zachodzi, gdy substancje te rozpuszczają się w wodzie. Podczas tego procesu powstają jony dodatnie (kationy) i ujemne (aniony). W przypadku kwasów zawsze powstaje kation wodorowy H+, który łączy się z cząsteczką wody, tworząc jon hydroniowy H3O+. Dysocjacja elektrolityczna jest szczególnie ważna w roztworach wodnych, gdzie stopień dysocjacji zależy od kilku kluczowych czynników: temperatury, stężenia roztworu oraz rodzaju rozpuszczalnika.

Stała dysocjacji (K) i stopień dysocjacji elektrolitycznej (α) to dwa najważniejsze parametry opisujące ten proces. Stała dysocjacji jest wartością charakterystyczną dla danego elektrolitu w określonej temperaturze i określa stosunek stężeń produktów do substratów w stanie równowagi. Wzór na stopień dysocjacji przedstawia się jako stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek rozpuszczonych. Warto zauważyć, że nie wszystkie substancje ulegają dysocjacji - przykładowo, cukier rozpuszczony w wodzie nie ulega temu procesowi. W praktyce szkolnej często spotyka się zadania dotyczące dysocjacji kwasów, gdzie uczniowie muszą określić produkty dysocjacji, napisać równania reakcji i obliczyć stężenia jonów w roztworze. Dysocjacja soli jest również istotnym zagadnieniem, gdzie sole rozpadają się całkowicie na jony, co czyni je elektrolitami mocnymi. Dla uczniów klasy 8 szczególnie ważne jest zrozumienie podstawowych zasad dysocjacji i umiejętność rozwiązywania prostych zadań z tego zakresu.

4.09.2022

4950

 

1/2

 

Chemia

147

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja elektrolityczna - podstawowe pojęcia i zależności

Stopień dysocjacji elektrolitycznej to jeden z najważniejszych parametrów opisujących proces dysocjacji. Jest to stosunek liczby cząsteczek, które uległy rozpadowi na jony, do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Można go wyrazić wzorem:

α = (nzdys/nwprow) × 100%

gdzie:

  • α - stopień dysocjacji
  • nzdys - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych
  • nwprow - całkowita liczba moli cząsteczek

Definicja: Stopień dysocjacji elektrolitycznej to parametr określający, jaka część cząsteczek elektrolitu uległa rozpadowi na jony. Wyrażany jest w procentach lub jako liczba niemianowana.

W zależności od wartości stopnia dysocjacji, elektrolity dzielimy na:

  • Mocne (α > 30%)
  • Średniej mocy (5% < α < 30%)
  • Słabe (α < 5%)

Stała dysocjacji jest drugim kluczowym parametrem charakteryzującym proces dysocjacji. W przeciwieństwie do stopnia dysocjacji, nie zależy od stężenia roztworu (w określonych warunkach temperatury). Dla kwasu jednoprotonowego dysocjującego według równania HA ⇄ H+ + A-, stałą dysocjacji wyraża się wzorem:

Ka = [H+][A-]/[HA]

Przykład: Dla kwasu octowego CH₃COOH ⇄ CH₃COO- + H+ Ka = [H+][CH₃COO-]/[CH₃COOH]

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej i jej rodzaje

Dysocjacja jonowa kwasów, zasad i soli to proces rozpadu związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody). W przypadku kwasów powstają kationy wodorowe (H+) i aniony reszty kwasowej, dla zasad - kationy metalu i aniony wodorotlenkowe (OH-).

Przykład: Dysocjacja kwasów przykłady:

  • HCl → H+ + Cl-
  • H₂SO₄ → 2H+ + SO₄²-
  • CH₃COOH ⇄ H+ + CH₃COO-

Dysocjacja elektrolityczna soli przebiega z utworzeniem kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Sole rozpuszczalne w wodzie ulegają całkowitej dysocjacji.

Highlight: Nie wszystkie sole ulegają dysocjacji - sole nierozpuszczalne w wodzie (np. AgCl, BaSO₄) praktycznie nie dysocjują.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Hydroliza soli i jej rodzaje

Hydroliza to proces następujący po dysocjacji, w którym jony reagują z cząsteczkami wody. Wyróżniamy cztery podstawowe przypadki:

  1. Sole mocnej zasady i mocnego kwasu - nie ulegają hydrolizie
  2. Sole mocnej zasady i słabego kwasu - hydroliza anionowa
  3. Sole słabej zasady i mocnego kwasu - hydroliza kationowa
  4. Sole słabej zasady i słabego kwasu - hydroliza kationowo-anionowa

Przykład: Hydroliza węglanu sodu (Na₂CO₃):

  1. Na₂CO₃ → 2Na+ + CO₃²- (dysocjacja)
  2. CO₃²- + H₂O ⇄ HCO₃- + OH- (hydroliza anionowa)
Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja wieloetapowa i prawo rozcieńczeń

Dysocjacja kwasów wieloprotonowych zachodzi etapowo, przy czym każdy kolejny etap charakteryzuje się mniejszą wartością stałej dysocjacji.

Przykład: Dysocjacja kwasu fosforowego(V):

  1. H₃PO₄ ⇄ H+ + H₂PO₄- (K₁)
  2. H₂PO₄- ⇄ H+ + HPO₄²- (K₂)
  3. HPO₄²- ⇄ H+ + PO₄³- (K₃) gdzie K₁ > K₂ > K₃

Prawo rozcieńczeń Ostwalda wiąże stopień dysocjacji ze stężeniem roztworu - im bardziej rozcieńczony roztwór, tym większy stopień dysocjacji.

Highlight: Stała dysocjacji jest lepszym parametrem do porównywania mocy elektrolitów niż stopień dysocjacji, ponieważ nie zależy od stężenia roztworu.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja Elektrolityczna i pH Roztworów

Dysocjacja elektrolityczna to fundamentalny proces w chemii roztworów, podczas którego związki chemiczne rozpadają się na jony pod wpływem rozpuszczalnika. Proces ten jest kluczowy dla zrozumienia zachowania kwasów, zasad i soli w roztworach wodnych.

Definicja: Dysocjacja jonowa kwasów to proces rozpadu cząsteczek kwasu na kationy wodorowe (H+) i aniony reszty kwasowej w środowisku wodnym.

Stała dysocjacji (K) jest miarą stopnia, w jakim elektrolit dysocjuje w roztworze. Dla słabych elektrolitów, zależność między stałą dysocjacji a stopniem dysocjacji opisuje prawo rozcieńczeń Ostwalda:

K = α²C/(1-α)

gdzie:

  • K - stała dysocjacji
  • α - stopień dysocjacji
  • C - stężenie molowe elektrolitu

Przykład: Dla słabego kwasu octowego CH₃COOH: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ K = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Skala pH i Wskaźniki Kwasowo-Zasadowe

pH jest miarą kwasowości lub zasadowości roztworu, wyrażoną jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych:

pH = -log[H⁺]

Ważne: Skala pH przyjmuje wartości od 0 do 14:

  • pH < 7 - roztwory kwaśne
  • pH = 7 - roztwór obojętny
  • pH > 7 - roztwory zasadowe

Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje zmieniające barwę w zależności od pH roztworu. Najpopularniejsze to:

  • Fenoloftaleina (bezbarwna w środowisku kwaśnym, malinowa w zasadowym)
  • Oranż metylowy (czerwony w środowisku kwaśnym, żółty w zasadowym)
  • Papierek uniwersalny (różne kolory dla różnych wartości pH)
Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Teorie Kwasowo-Zasadowe i Dysocjacja Wody

Teoria Arrheniusa definiuje:

  • Kwasy jako związki uwalniające H⁺ w roztworze wodnym
  • Zasady jako związki uwalniające OH⁻ w roztworze wodnym

Teoria: Według teorii Brønsteda-Lowry'ego:

  • Kwas to donor protonu (H⁺)
  • Zasada to akceptor protonu

Woda ulega autodysocjacji według równania: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

Iloczyn jonowy wody w temperaturze 25°C wynosi: Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Praktyczne Zastosowania i Pomiary pH

Pomiar pH można wykonać różnymi metodami:

  1. Wskaźniki chemiczne:
  • Papierki wskaźnikowe
  • Roztwory wskaźników
  1. Metody instrumentalne:
  • pH-metry
  • Elektrody jonoselektywne

Zastosowanie: Kontrola pH jest kluczowa w:

  • Przemyśle spożywczym
  • Ochronie środowiska
  • Medycynie
  • Rolnictwie

Dokładny pomiar pH wymaga kalibracji przyrządów pomiarowych i uwzględnienia wpływu temperatury na wyniki pomiarów.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stała i Stopień Dysocjacji - Podstawowe Pojęcia i Zależności

Stopień dysocjacji elektrolitycznej jest jednym z najważniejszych parametrów opisujących zachowanie elektrolitów w roztworach wodnych. Określa on stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji, do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Od czego zależy stopień dysocjacji jest kluczowym zagadnieniem w zrozumieniu procesów zachodzących w roztworach.

W przypadku dysocjacji kwasów, zasad i soli, stopień dysocjacji (α) wyrażamy wzorem: α = nzdys/nwprow, gdzie nzdys to liczba moli cząsteczek zdysocjowanych, a nwprow to całkowita liczba moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Stałą dysocjacji (K) dla słabych elektrolitów możemy wyrazić poprzez zależność K = α²C, gdzie C jest stężeniem początkowym elektrolitu.

Definicja: Stała dysocjacji jest wielkością charakterystyczną dla danego elektrolitu w określonej temperaturze i określa równowagę między formą zdysocjowaną a niezdysocjowaną elektrolitu w roztworze.

Dla roztworów wodnych szczególnie istotne jest zrozumienie równowagi jonowej. W czystej wodzie zachodzi autodysocjacja, gdzie [H+] = [OH-] = 10⁻⁷ mol/dm³. W roztworach kwasowych [H+] > [OH-], natomiast w zasadowych [OH-] > [H+]. pH roztworu możemy obliczyć ze wzoru pH = -log[H+], a pOH = -log[OH-], przy czym zawsze pH + pOH = 14.

Stopień dysocjacji nzdys. n wprow. ∞ = Nzdys. • 100% Nwprow. a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%]) n zdys. - liczba mo

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja Elektrolityczna - Praktyczne Zastosowania i Obliczenia

Dysocjacja jonowa kwasów jest procesem, w którym cząsteczki kwasu rozpadają się na jony H+ i resztę kwasową. W przypadku dysocjacji soli przykłady pokazują, że sole zwykle dysocjują całkowicie na jony, będąc tym samym elektrolitami mocnymi.

Przykład: Dysocjacja kwasu octowego: CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H+ Dysocjacja chlorku sodu: NaCl → Na+ + Cl⁻

Dysocjacja elektrolityczna przykłady pokazują, że proces ten zależy od wielu czynników, takich jak temperatura, stężenie roztworu czy obecność wspólnego jonu. Przy rozwiązywaniu dysocjacja kwasów zadania należy uwzględnić, czy mamy do czynienia z elektrolitem mocnym czy słabym, gdyż wpływa to na sposób obliczania stężeń jonów w roztworze.

Wskazówka: Podczas rozwiązywania zadań z dysocjacji kwasów Klasa 8 warto pamiętać, że:

  • Elektrolity mocne dysocjują praktycznie całkowicie (α ≈ 1)
  • Dla elektrolitów słabych stosujemy wzór K = α²C
  • Stężenie jonów [H+] w roztworze kwasu jest równe stężeniu pozostałych jonów powstałych w wyniku dysocjacji

Podobne notatki

Chemia - Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona

Krótka notatka o stopniu i stałej dysocjacji, - potrzebne wzory i od czego zależą.

70

2302

0

Know Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona thumbnail

Chemia - STOPIEŃ DYSOCJACJI

Wzory, zadania - Nowa Era

62

1869

0

Know STOPIEŃ DYSOCJACJI thumbnail

Chemia - stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH

stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH

141

3995

1

Know stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH thumbnail

Chemia - Skala pH i wskaźniki

skala pH opisy i rodzaje wskaźników

40

1303

0

Know Skala pH i wskaźniki thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.