Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Zuzanna Kisiel
@z.v.kisiel
·
5 Obserwujących
Obserwuj
Ogniwa galwaniczne i elektrolityczne to kluczowe zagadnienia w elektrochemii. Procesy utleniania i redukcji zachodzące na elektrodach determinują przepływ prądu. Szereg elektrochemiczny wzrost aktywności metali pozwala przewidzieć przebieg reakcji. Ważne elementy to:
29.11.2022
3158
Ta strona skupia się na budowie i działaniu ogniw galwanicznych. Omawia kluczowe elementy ogniwa, takie jak anoda i katoda, oraz procesy zachodzące na tych elektrodach.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi utlenianie, a katoda to elektroda, na której zachodzi redukcja.
Strona wyjaśnia, jak obliczyć ilość prądu otrzymywanego z ogniwa, wprowadzając pojęcie siły elektromotorycznej (SEM).
Vocabulary: SEM (Siła elektromotoryczna) - różnica potencjałów między katodą a anodą w ogniwie.
Dokument przedstawia również schemat ogniwa Daniella, który jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. Schemat ten pokazuje, jak połączyć dwa półogniwa (cynkowe i miedziowe) za pomocą klucza elektrolitycznego.
Przykład: Schemat ogniwa Daniella: (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu)
Highlight: Aby prąd płynął w ogniwie, niezbędne jest połączenie między roztworami za pomocą klucza elektrolitycznego, którym może być rurka wypełniona roztworem NaCl lub KCl.
Strona kończy się ważną informacją o obliczaniu SEM ogniwa:
Quote: SEM = E_K - E_A, gdzie SEM jest zawsze wartością dodatnią.
Ta formuła jest kluczowa dla zrozumienia, jak obliczyć SEM ogniwa i przewidzieć jego wydajność.
Ta strona wprowadza podstawowe pojęcia związane z ogniwami galwanicznymi. Omawia procesy utleniania i redukcji, które są fundamentalne dla zrozumienia działania ogniw. Przedstawia również szereg elektrochemiczny metali, który jest kluczowy dla przewidywania reakcji w ogniwach.
Definicja: Utlenienie to oddanie elektronów, podczas gdy redukcja to przyjęcie elektronów.
Budowa półogniwa jest szczegółowo opisana. Półogniwo składa się z metalu zanurzonego w roztworze jego własnych soli. Na przykład, cynk zanurzony w roztworze azotanu(V) cynku.
Przykład: Półogniwo cynkowe: Zn | Zn²⁺ + 2NO₃⁻
Strona omawia również różne rodzaje elektrod, w tym elektrody pierwszego i drugiego rodzaju. Elektrody drugiego rodzaju, takie jak elektroda srebrowa i kalomelowa, są szczególnie ważne w elektrochemii.
Highlight: Schemat ogniwa galwanicznego jest kluczowy dla zrozumienia jego działania i obliczania siły elektromotorycznej (SEM).
190
5182
1/2
elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
78
2865
1
ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
15
644
1/2
Elektroliza
Elektroliza
94
2518
2
Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
65
2396
4/5
ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
156
4168
4/5
Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Zuzanna Kisiel
@z.v.kisiel
·
5 Obserwujących
Obserwuj
Ogniwa galwaniczne i elektrolityczne to kluczowe zagadnienia w elektrochemii. Procesy utleniania i redukcji zachodzące na elektrodach determinują przepływ prądu. Szereg elektrochemiczny wzrost aktywności metali pozwala przewidzieć przebieg reakcji. Ważne elementy to:
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona skupia się na budowie i działaniu ogniw galwanicznych. Omawia kluczowe elementy ogniwa, takie jak anoda i katoda, oraz procesy zachodzące na tych elektrodach.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi utlenianie, a katoda to elektroda, na której zachodzi redukcja.
Strona wyjaśnia, jak obliczyć ilość prądu otrzymywanego z ogniwa, wprowadzając pojęcie siły elektromotorycznej (SEM).
Vocabulary: SEM (Siła elektromotoryczna) - różnica potencjałów między katodą a anodą w ogniwie.
Dokument przedstawia również schemat ogniwa Daniella, który jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. Schemat ten pokazuje, jak połączyć dwa półogniwa (cynkowe i miedziowe) za pomocą klucza elektrolitycznego.
Przykład: Schemat ogniwa Daniella: (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu)
Highlight: Aby prąd płynął w ogniwie, niezbędne jest połączenie między roztworami za pomocą klucza elektrolitycznego, którym może być rurka wypełniona roztworem NaCl lub KCl.
Strona kończy się ważną informacją o obliczaniu SEM ogniwa:
Quote: SEM = E_K - E_A, gdzie SEM jest zawsze wartością dodatnią.
Ta formuła jest kluczowa dla zrozumienia, jak obliczyć SEM ogniwa i przewidzieć jego wydajność.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona wprowadza podstawowe pojęcia związane z ogniwami galwanicznymi. Omawia procesy utleniania i redukcji, które są fundamentalne dla zrozumienia działania ogniw. Przedstawia również szereg elektrochemiczny metali, który jest kluczowy dla przewidywania reakcji w ogniwach.
Definicja: Utlenienie to oddanie elektronów, podczas gdy redukcja to przyjęcie elektronów.
Budowa półogniwa jest szczegółowo opisana. Półogniwo składa się z metalu zanurzonego w roztworze jego własnych soli. Na przykład, cynk zanurzony w roztworze azotanu(V) cynku.
Przykład: Półogniwo cynkowe: Zn | Zn²⁺ + 2NO₃⁻
Strona omawia również różne rodzaje elektrod, w tym elektrody pierwszego i drugiego rodzaju. Elektrody drugiego rodzaju, takie jak elektroda srebrowa i kalomelowa, są szczególnie ważne w elektrochemii.
Highlight: Schemat ogniwa galwanicznego jest kluczowy dla zrozumienia jego działania i obliczania siły elektromotorycznej (SEM).
Chemia - elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
190
5182
0
Chemia - ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
78
2865
0
Chemia - Elektroliza
Elektroliza
15
644
0
Chemia - Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
94
2518
1
Chemia - ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
65
2396
1
Chemia - Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
156
4168
9
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
