Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Genetyka molekularna
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ krążenia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Kwasy
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
marta!!☆
@mart3r
·
30 Obserwujących
Obserwuj
Mol to podstawowa jednostka ilości substancji w chemii, równa liczbie Avogadra (6,02 x 10^23) cząsteczek. Masa molowa to masa 1 mola substancji wyrażona w gramach. Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.
• Mol pozwala na przeliczanie ilości substancji na masę i odwrotnie
• Masa molowa jest kluczowa przy obliczeniach stechiometrycznych
• Znajomość objętości molowej gazu ułatwia rozwiązywanie zadań z gazami
16.04.2023
3396
This page delves deeper into molar calculations, focusing on gases and their molar volume. It begins with an example problem calculating the number of molecules in a given number of moles of ammonia (NH3).
Example: To calculate the number of molecules in 0.34 moles of NH3, multiply 0.34 by Avogadro's number (6.02 × 10^23), resulting in approximately 2.05 × 10^23 molecules.
The concept of molar volume of gas under standard conditions is introduced. It is defined as the volume occupied by one mole of any gas at standard temperature and pressure (STP), which is 22.4 liters or dm³.
Definition: Molar volume of a gas is the volume occupied by one mole of the gas under standard conditions, equal to 22.4 dm³.
The page provides the formula for calculating the volume of a gas:
Volume (V) = number of moles (n) × molar volume (Vm)
An example problem demonstrates how to calculate the volume occupied by 3 moles of a gas under standard conditions.
Example: The volume occupied by 3 moles of a gas = 3 × 22.4 dm³ = 67.2 dm³.
The page also includes a problem involving the calculation of moles from a given mass of calcium carbonate (CaCO3), illustrating the practical application of molar mass concepts.
Highlight: Understanding molar volume is essential for solving problems related to gases in chemical reactions and industrial processes.
This page introduces the concept of moles and molar mass in chemistry. It begins by defining a mole as 6.02 × 10^23 atoms, molecules, or ions, which is known as Avogadro's number. The page then explains how to calculate the number of moles for different substances.
Definition: A mole is defined as 6.02 × 10^23 atoms, molecules, or ions of a substance.
The concept of molar mass is introduced as the mass of one mole of a substance expressed in grams per mole (g/mol). The page provides examples of calculating molar mass for different compounds.
Example: The molar mass of NaCl (sodium chloride) is calculated as 23 g/mol (Na) + 35.5 g/mol (Cl) = 58.5 g/mol.
Several important formulas are presented for stoichiometric calculations:
The page concludes with a detailed example problem involving the calculation of moles and mass in a chemical reaction between aluminum and oxygen.
Highlight: Understanding these basic calculations is crucial for solving more complex stoichiometric problems in chemistry.
70
2102
1/2
Stechiometria związków
Stechiometria związków
42
1301
1/2
mol i masa molowa
notatka
87
4162
2
stechiometria
notatki ze stechiometrii
137
3778
1/2
Mol i Masa molowa
Chemia Mol i Masa molowa
51
1695
1
obliczenia stechiometryczne (zadania)
obliczenia stechiometryczne dla bardzo opornych:)
46
1748
2
Budowa atomu- nukleony i elektrony
budowa atomu (nukleony, elektrony)
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
marta!!☆
@mart3r
·
30 Obserwujących
Obserwuj
Mol to podstawowa jednostka ilości substancji w chemii, równa liczbie Avogadra (6,02 x 10^23) cząsteczek. Masa molowa to masa 1 mola substancji wyrażona w gramach. Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.
• Mol pozwala na przeliczanie ilości substancji na masę i odwrotnie
• Masa molowa jest kluczowa przy obliczeniach stechiometrycznych
• Znajomość objętości molowej gazu ułatwia rozwiązywanie zadań z gazami
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page delves deeper into molar calculations, focusing on gases and their molar volume. It begins with an example problem calculating the number of molecules in a given number of moles of ammonia (NH3).
Example: To calculate the number of molecules in 0.34 moles of NH3, multiply 0.34 by Avogadro's number (6.02 × 10^23), resulting in approximately 2.05 × 10^23 molecules.
The concept of molar volume of gas under standard conditions is introduced. It is defined as the volume occupied by one mole of any gas at standard temperature and pressure (STP), which is 22.4 liters or dm³.
Definition: Molar volume of a gas is the volume occupied by one mole of the gas under standard conditions, equal to 22.4 dm³.
The page provides the formula for calculating the volume of a gas:
Volume (V) = number of moles (n) × molar volume (Vm)
An example problem demonstrates how to calculate the volume occupied by 3 moles of a gas under standard conditions.
Example: The volume occupied by 3 moles of a gas = 3 × 22.4 dm³ = 67.2 dm³.
The page also includes a problem involving the calculation of moles from a given mass of calcium carbonate (CaCO3), illustrating the practical application of molar mass concepts.
Highlight: Understanding molar volume is essential for solving problems related to gases in chemical reactions and industrial processes.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page introduces the concept of moles and molar mass in chemistry. It begins by defining a mole as 6.02 × 10^23 atoms, molecules, or ions, which is known as Avogadro's number. The page then explains how to calculate the number of moles for different substances.
Definition: A mole is defined as 6.02 × 10^23 atoms, molecules, or ions of a substance.
The concept of molar mass is introduced as the mass of one mole of a substance expressed in grams per mole (g/mol). The page provides examples of calculating molar mass for different compounds.
Example: The molar mass of NaCl (sodium chloride) is calculated as 23 g/mol (Na) + 35.5 g/mol (Cl) = 58.5 g/mol.
Several important formulas are presented for stoichiometric calculations:
The page concludes with a detailed example problem involving the calculation of moles and mass in a chemical reaction between aluminum and oxygen.
Highlight: Understanding these basic calculations is crucial for solving more complex stoichiometric problems in chemistry.
Chemia - Stechiometria związków
Stechiometria związków
70
2102
1
Chemia - mol i masa molowa
notatka
42
1301
0
Chemia - stechiometria
notatki ze stechiometrii
87
4162
0
Chemia - Mol i Masa molowa
Chemia Mol i Masa molowa
137
3778
0
Chemia - obliczenia stechiometryczne (zadania)
obliczenia stechiometryczne dla bardzo opornych:)
51
1695
0
Chemia - Budowa atomu- nukleony i elektrony
budowa atomu (nukleony, elektrony)
46
1748
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
