Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ pokarmowy
Stawonogi. mięczaki
Chemiczne podstawy życia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Genetyka molekularna
Ekologia
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Sole
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
19.10.2022
594
23
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Metale znajdujące się poniżej wodoru: Nie reagują kwasami nieutleniającymi (kwasy beztlenowe, vozcięczony H₂ SO4₂ i kwasy organiczne) Reagują z kwasami utleniającymi, ale reakcja nie przebiega w kierunku wydzielania wodom, Lecz powstają w niej gazowe tlenki w zależności od użytego kwasu. →Kwasy utleniające: stęż. H₂SO4, HNO3, Kwasy chlorowe - HCLO4 i HCLO3, H ₂ Cr O4, HMnO 4. musi to by&, a jak go nie ma to traktujemy metal + H₂SO4 (steż.) < go jakby był roccięczony. metal + H₂SO4 → siarczan (VI) metalu +50₂ + H₂O - bezbarwhy drażniący gaz. + H₂O metal + HNO₂ (stęż.) → azotan (V) metalu + No₂₁ ↑ - brunatny trujący goz (olym) metal + HNO3 (voz)→azotan (V) metalu + No¹ + H₂O - bezbarwny brunatniejący na powietrzu SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI Jest to zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych według zmniejszającej się zdolności do oddawania elektronów (czyli tworzenia się Kationów), a co za tym idzie do utleniania się w reakcjach redox. SZERE& ELEKTROCHEMICZINY METALI Półogniwa Li/Li + 2+ Ca / la Mg/ Mg AL/AL 2+ 3+ 2+ Mn/Mn Zn/Zn²+ Cr/Cr3+ Fe/Fe²* Col / Col ²* Ni/Ni ²+ Sn/Sn²* рырь 2+ Fe/Fe H₂/2H* Bi | Bist 2+ Cu / Cu²+ + Ag/Ag Hg | Hg Au / Au 2+ 3+ E [V] Potenciat Standardowy - 3,04 -2,84 -2,36 - 1,68 -1,18 -0,76 - 0,74 -0,44 -0,40 - 0,26 -0,14 -0,13 -0,04 0 +0,31 +0,34 +0,80 +0,85 + 1,50 + 4) Im wyżej znajduje się dany metal w szeregu, tym jest on bardziej aktywny chemicznie, łatwiej się utlenia, czyli jest Silniejszym reduktorem. 2) Im niżej w szeregu położony jest dany metal tym jest mniej aktywny chemicznie, jest silniejszym utleniaczem, Tatwiej...
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
ulega redukcji. 3) Metale w szeregu został podzielone na: aktywniejsze od wodoru (znajduje się nad H₂) wypierają wodór z kwasów, te najbardziej aktywne (do Mg ale bez Mg) wypierają wodór & zimnej wody, • nazywa się je metalami nieszlachetnymi. b) metale mniej aktywne od wodoru (znajdujące się pod H"), nie wypierają wodoru 2 kwasów i wody, • nazywane są metalami szlachetnymi, reagują wyłącznie 2 kwasami utleniającymi. 4) Metal znajdujący się wyżej w szeregu, wypiera podczas reakcji w r-r wodnym inny metal & jego soli, jeśli metal ten znajduje się wyżej w szeregu. hp. Ag + CuSO4 Ag jest mniej aktywny od Cu i nie ma sity by go wyprzeć. Cu + 2Ag NO32Ag + (u(NO3) 5) Metale najbardziej aktywne Litowce i Berylowce (przy czym magnes i Berylw podwyższonej temp. nie wypievają innych metali a roztworów ich soli ponieważ natychmiast reagują 2 H₂0. np. Na + + 2n 504, 2n + Na ₂ 504 r-r wodny W pierwszym etapie sód reaguje 2 wodą 2Na+2H₂02 Na OH + H₂T 2 Znsou +2 NaOH 2n (OH)₂ + Na ₂ 504