Wiązania chemiczne - podstawy
Wiązania chemiczne to fundamentalne pojęcie w chemii, określające sposób łączenia się atomów w cząsteczki i związki. Dokument przedstawia kluczowe informacje na temat różnych typów wiązań, koncentrując się na wiązaniu kowalencyjnym i jonowym.
Highlight: Pierwiastki dążą do uzyskania oktetu elektronowego, czyli posiadania 8 elektronów na ostatniej powłoce. Niektóre pierwiastki, np. wodór, dążą do uzyskania dubletu elektronowego.
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) polega na uwspólnieniu pary elektronowej między atomami. Jest to charakterystyczne dla niemetali.
Example: Wiązanie kowalencyjne w cząsteczce tlenu (O₂) przedstawione jest jako :O::O:, gdzie :: oznacza uwspólnioną parę elektronów.
Wiązanie jonowe tworzy się, gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest większa niż 1,7.
Vocabulary: Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.
Rodzaj wiązania określa się poprzez obliczenie różnicy elektroujemności pierwiastków:
- Różnica > 1,7: wiązanie jonowe
- Różnica < 1,7: wiązanie kowalencyjne
Example: Dla wiązania między sodem (Na, elektroujemność 0,9) a fluorem (F, elektroujemność 4,0), różnica elektroujemności wynosi 3,1, co wskazuje na wiązanie jonowe.