Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązania kowalencyjne

Substancje, w których występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane i kowalencyjne spolaryzowane (kryształy cząsteczkowe i kowalencyjne)

Co to są wiązania chemiczne? Wiązanie jonowe i kowalencyjne dla dzieci

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Co to są wiązania chemiczne? Wiązanie jonowe i kowalencyjne dla dzieci

Anna Franus

@anna.notes06

93 Obserwujących

Obserwuj

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, obejmujący różne typy połączeń między atomami. Główne rodzaje to:

Wiązanie kowalencyjne: Polega na uwspólnieniu elektronów między atomami niemetali.
Wiązanie jonowe: Powstaje przez przeniesienie elektronów między atomami o dużej różnicy elektroujemności.
Wiązanie koordynacyjne: Specjalny rodzaj wiązania kowalencyjnego, gdzie para elektronowa pochodzi od jednego atomu.

• Różnica elektroujemności determinuje typ wiązania chemicznego.
• Atomy dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej gazów szlachetnych.
• Wiązania mogą być spolaryzowane lub niespolaryzowane, zależnie od różnicy elektroujemności.
• Znajomość typów wiązań jest kluczowa dla zrozumienia właściwości związków chemicznych.

6.05.2023

3990

1.
<1,7 WIĄZANIE KOWALENCYJNE
>1,7 WIĄZANIE JONOWE
2.
PRZYKŁAD:
Sodium 0.9
11
Na
22.990
H
1.0079
2,1
WIĄZANIA CHEMICZNE
7
F
Fluorine
18.998

Zobacz

Wiązania chemiczne - podstawy

Wiązania chemiczne to fundamentalne pojęcie w chemii, określające sposób łączenia się atomów w cząsteczki i związki. Dokument przedstawia kluczowe informacje na temat różnych typów wiązań, koncentrując się na wiązaniu kowalencyjnym i jonowym.

Highlight: Pierwiastki dążą do uzyskania oktetu elektronowego, czyli posiadania 8 elektronów na ostatniej powłoce. Niektóre pierwiastki, np. wodór, dążą do uzyskania dubletu elektronowego.

Wiązanie kowalencyjne (atomowe) polega na uwspólnieniu pary elektronowej między atomami. Jest to charakterystyczne dla niemetali.

Example: Wiązanie kowalencyjne w cząsteczce tlenu (O₂) przedstawione jest jako :O::O:, gdzie :: oznacza uwspólnioną parę elektronów.

Wiązanie jonowe tworzy się, gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest większa niż 1,7.

Vocabulary: Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.

Rodzaj wiązania określa się poprzez obliczenie różnicy elektroujemności pierwiastków:

Różnica > 1,7: wiązanie jonowe
Różnica < 1,7: wiązanie kowalencyjne

Example: Dla wiązania między sodem (Na, elektroujemność 0,9) a fluorem (F, elektroujemność 4,0), różnica elektroujemności wynosi 3,1, co wskazuje na wiązanie jonowe.

Zobacz

Wiązanie koordynacyjne

Wiązanie koordynacyjne jest specjalnym rodzajem wiązania kowalencyjnego, które występuje w związkach chemicznych zbudowanych z różnych atomów.

Definition: Wiązanie koordynacyjne tworzy para elektronowa pochodząca od jednego atomu (donora), przesunięta w kierunku drugiego atomu (akceptora).

Highlight: Wiązanie koordynacyjne zaznacza się strzałką skierowaną w stronę akceptora.

Example: Wiązanie koordynacyjne występuje w takich związkach jak HNO₃, NH₄⁺, H₃O⁺.

Vocabulary: Donor - atom dostarczający parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym. Vocabulary: Akceptor - atom przyjmujący parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym.

Dokument przedstawia różne sposoby zapisu związków zawierających wiązanie koordynacyjne, w tym wzór sumaryczny, elektronowy kropkowy i kreskowy.

Example: Dla jonu H₃O⁺ wzór elektronowy kropkowy to: H :Ö: H H

Ta część dokumentu jest oznaczona jako "ZAKRES ROZSZERZONY", co sugeruje, że wiązanie koordynacyjne jest tematem bardziej zaawansowanym w nauce chemii.

Zobacz

Typy wiązań kowalencyjnych i jonowych

Wiązania kowalencyjne dzielą się na spolaryzowane i niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.

Definition: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 0,4. Występuje w cząsteczkach tego samego niemetalu, np. w cząsteczce tlenu.

Definition: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest większa niż 0,4, ale mniejsza niż 1,7.

Example: Wiązanie N≡N w cząsteczce azotu jest przykładem wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest równocennie uwspólniona przez dwa atomy azotu.

Example: Wiązanie H-Cl jest przykładem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest przesunięta w stronę chloru.

Wiązanie jonowe polega na oddziaływaniu elektrostatycznym między różnoimiennymi jonami.

Highlight: W wiązaniu jonowym pierwiastek oddający elektrony staje się kationem i posiada ładunek dodatni (+), natomiast pierwiastek przyjmujący elektrony staje się anionem i ma ładunek ujemny (-).

Example: Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻ - przykład tworzenia wiązania jonowego między magnezem a chlorem.

Podobne notatki

2477

1/2

alkohole

alkohole monohydroksylowe i polihydroksylowe (wzór ogólny, wiązania, podział, rzędowość, rodzaj szkieletu węglowego)

Know Wiązania jonowe i kowalencyjne thumbnail

210

2944

Wiązania jonowe i kowalencyjne

notatka z chemi💋💋

Know porównanie właściwości kwasów thumbnail

1092

8/5

porównanie właściwości kwasów

Know Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii + piktogramy i oznaczenia BHP thumbnail

494

4125

Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii + piktogramy i oznaczenia BHP

Know Substancje i ich przemiany thumbnail

391

8/7

Substancje i ich przemiany

Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠

Know Wyższe kwasy karboksylowe thumbnail

872

1/2

Wyższe kwasy karboksylowe

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wiązania kowalencyjne

Substancje, w których występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane i kowalencyjne spolaryzowane (kryształy cząsteczkowe i kowalencyjne)

Co to są wiązania chemiczne? Wiązanie jonowe i kowalencyjne dla dzieci

Anna Franus

@anna.notes06

93 Obserwujących

Obserwuj

Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, obejmujący różne typy połączeń między atomami. Główne rodzaje to:

Wiązanie kowalencyjne: Polega na uwspólnieniu elektronów między atomami niemetali.
Wiązanie jonowe: Powstaje przez przeniesienie elektronów między atomami o dużej różnicy elektroujemności.
Wiązanie koordynacyjne: Specjalny rodzaj wiązania kowalencyjnego, gdzie para elektronowa pochodzi od jednego atomu.

6.05.2023

3990

1/7

Chemia

Darmowe notatki od najlepszych studentów - odblokuj teraz!

Darmowe notatki do każdego przedmiotu, stworzone przez najlepszych studentów

Uzyskaj lepsze oceny dzięki inteligentnemu wsparciu AI

Ucz się mądrzej, stresuj się mniej - zawsze i wszędzie

Zarejestruj się za poprzez email

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania chemiczne - podstawy

Highlight: Pierwiastki dążą do uzyskania oktetu elektronowego, czyli posiadania 8 elektronów na ostatniej powłoce. Niektóre pierwiastki, np. wodór, dążą do uzyskania dubletu elektronowego.

Wiązanie kowalencyjne (atomowe) polega na uwspólnieniu pary elektronowej między atomami. Jest to charakterystyczne dla niemetali.

Example: Wiązanie kowalencyjne w cząsteczce tlenu (O₂) przedstawione jest jako :O::O:, gdzie :: oznacza uwspólnioną parę elektronów.

Wiązanie jonowe tworzy się, gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest większa niż 1,7.

Vocabulary: Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.

Rodzaj wiązania określa się poprzez obliczenie różnicy elektroujemności pierwiastków:

Różnica > 1,7: wiązanie jonowe
Różnica < 1,7: wiązanie kowalencyjne

Example: Dla wiązania między sodem (Na, elektroujemność 0,9) a fluorem (F, elektroujemność 4,0), różnica elektroujemności wynosi 3,1, co wskazuje na wiązanie jonowe.

Darmowe notatki od najlepszych studentów - odblokuj teraz!

Darmowe notatki do każdego przedmiotu, stworzone przez najlepszych studentów

Uzyskaj lepsze oceny dzięki inteligentnemu wsparciu AI

Ucz się mądrzej, stresuj się mniej - zawsze i wszędzie

Zarejestruj się za poprzez email

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązanie koordynacyjne

Wiązanie koordynacyjne jest specjalnym rodzajem wiązania kowalencyjnego, które występuje w związkach chemicznych zbudowanych z różnych atomów.

Definition: Wiązanie koordynacyjne tworzy para elektronowa pochodząca od jednego atomu (donora), przesunięta w kierunku drugiego atomu (akceptora).

Highlight: Wiązanie koordynacyjne zaznacza się strzałką skierowaną w stronę akceptora.

Example: Wiązanie koordynacyjne występuje w takich związkach jak HNO₃, NH₄⁺, H₃O⁺.

Vocabulary: Donor - atom dostarczający parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym. Vocabulary: Akceptor - atom przyjmujący parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym.

Dokument przedstawia różne sposoby zapisu związków zawierających wiązanie koordynacyjne, w tym wzór sumaryczny, elektronowy kropkowy i kreskowy.

Example: Dla jonu H₃O⁺ wzór elektronowy kropkowy to: H :Ö: H H

Ta część dokumentu jest oznaczona jako "ZAKRES ROZSZERZONY", co sugeruje, że wiązanie koordynacyjne jest tematem bardziej zaawansowanym w nauce chemii.

Darmowe notatki od najlepszych studentów - odblokuj teraz!

Darmowe notatki do każdego przedmiotu, stworzone przez najlepszych studentów

Uzyskaj lepsze oceny dzięki inteligentnemu wsparciu AI

Ucz się mądrzej, stresuj się mniej - zawsze i wszędzie

Zarejestruj się za poprzez email

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Typy wiązań kowalencyjnych i jonowych

Wiązania kowalencyjne dzielą się na spolaryzowane i niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.

Definition: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 0,4. Występuje w cząsteczkach tego samego niemetalu, np. w cząsteczce tlenu.

Definition: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest większa niż 0,4, ale mniejsza niż 1,7.

Example: Wiązanie N≡N w cząsteczce azotu jest przykładem wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest równocennie uwspólniona przez dwa atomy azotu.

Example: Wiązanie H-Cl jest przykładem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest przesunięta w stronę chloru.

Wiązanie jonowe polega na oddziaływaniu elektrostatycznym między różnoimiennymi jonami.

Highlight: W wiązaniu jonowym pierwiastek oddający elektrony staje się kationem i posiada ładunek dodatni (+), natomiast pierwiastek przyjmujący elektrony staje się anionem i ma ładunek ujemny (-).

Example: Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻ - przykład tworzenia wiązania jonowego między magnezem a chlorem.

Podobne notatki

Chemia - alkohole

alkohole monohydroksylowe i polihydroksylowe (wzór ogólny, wiązania, podział, rzędowość, rodzaj szkieletu węglowego)

2477

Chemia - Wiązania jonowe i kowalencyjne

notatka z chemi💋💋

210

2944

Chemia - porównanie właściwości kwasów

porównanie właściwości kwasów

1092

Chemia - Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii + piktogramy i oznaczenia BHP

Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii + piktogramy i oznaczenia BHP

494

4125

Chemia - Substancje i ich przemiany

Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠

391

Chemia - Wyższe kwasy karboksylowe

Wyższe kwasy karboksylowe

872

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS