Typy wiązań kowalencyjnych i jonowych
Wiązania kowalencyjne dzielą się na spolaryzowane i niespolaryzowane, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.
Definition: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 0,4. Występuje w cząsteczkach tego samego niemetalu, np. w cząsteczce tlenu.
Definition: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest większa niż 0,4, ale mniejsza niż 1,7.
Example: Wiązanie N≡N w cząsteczce azotu jest przykładem wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest równocennie uwspólniona przez dwa atomy azotu.
Example: Wiązanie H-Cl jest przykładem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, gdzie para elektronowa jest przesunięta w stronę chloru.
Wiązanie jonowe polega na oddziaływaniu elektrostatycznym między różnoimiennymi jonami.
Highlight: W wiązaniu jonowym pierwiastek oddający elektrony staje się kationem i posiada ładunek dodatni (+), natomiast pierwiastek przyjmujący elektrony staje się anionem i ma ładunek ujemny (-).
Example: Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻ - przykład tworzenia wiązania jonowego między magnezem a chlorem.
