Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Układ pokarmowy
Stawonogi. mięczaki
Chemiczne podstawy życia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Komórka
Genetyka molekularna
Ekologia
Układ wydalniczy
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Genetyka klasyczna
Aparat ruchu
Metabolizm
Genetyka
Kręgowce zmiennocieplne
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Wodorotlenki a zasady
Kwasy
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Pochodne węglowodorów
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Sole
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Roztwory
Pokaż wszystkie tematy
2.11.2022
695
38
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym estudy_aleksandra Promień atomowy jest to odległość jądra atomowego od najbardziej oddalonych elektronów walencyjnych a) zmiana wielkości W grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej, wzrasta liczba powłok elektronowych czyli wzrasta promieńí atomonly b) zmiana wielkości promienia atomowego W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowe rośnie ładunek jądra atomowego a nie zmienia się liczba powłok elektronowych, dlatego liczba maleje G Energia jonizacji jest to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej w okresie rośnie, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka w grupie - maleje, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka Aktywność chemiczna pierwiastka a) metale aktywne (z łatwością oddają elektrony) metalex112 grypy b) niemetale (z łatwością przyjmują elektrony) niemetale 16′117 grupy Bloki konfiguracyjne to zbiory pierwiastków z układu okresowego mające podobną konfiguracje elektronów walencyjnych. Sa określane jako podpowłoki elektronowe, literami s, p is, p. dif. 1 2 3 4 blok s 5 6 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 blok d blok/ 13 14 15 16 17 blok p 1.8 Wiązania kowalencyjne Reguła dubletu i oktetu elektronowego polega na dążeniu każdego atomu do uzyskania konfiguracji elektronowej, · gazu szlachetnego znajdującego się najbliżej w układzie okresowym Wiązania spolaryzowane elektroujemność to zdolność danego atomu do przyciągania pierwiastka chemicznego HCL a) reguta dubletu - 2He: 1s2 b) reguta oktetu - ns2 npb N2 w okresie- elektroujemność pierwiastka rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie elektroujemność pierwiastka maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej H H ill 0. Wiązania niespolaryzowane. N H ハバ M
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS