Knowunity
Dziel się wiedzą
Chemia /
Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym
Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym
Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym
Aleksandra Bucka
11 Followers
23
Udostępnij
Zapisz
Przesyłam notatkę z chemii (2 lekcje ) Mam nadzieje, że wam się spodoba🫶🏼 Miłej nauki💗
1/2
Notatka
W Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym @study_aleksandra Promień atomowy jest to odległość jądra atomowego od najbardziej oddalonych elektronów walencyjnych a) zmiana wielkości ● W grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej, wzrasta liczba powłok elektronowych czyli wzrasta promieńí atomowy b) zmiana wielkości promienia atomowego ● W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowe rośnie ładunek jądra atomowego a nie zmienia się liczba powłok elektronowych, dlatego liczba maleje Z Energia jonizacji jest to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej w okresie - rośnie, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka w grupie - maleje, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka Aktywność chemiczna pierwiastka # ∙Bloki konfiguracyjne - to zbiory pierwiastków z układu okresowego mające podobną konfigurację elektronów walencyjnych. Sa określane jako podpowłoki elektronowe, literami s, p, d i f. 1 2 3 5 6 7 a) metale aktywne ( z łatwością oddają elektrony) metale x112 grypy b) niemetale (z łatwością przyjmują elektrony) hiemetale z′16′i17 grupy 1 3 5 8 blok d 9 10 11 12 13 14 15 16 17 blok p + 18 M . Wiązania kowalencyjne Reguła dúbľetu i oktetu elektronowego polega na dążeniu każdego atomu do uzyskania konfiguracji elektronowej. gazu szlachetnego znajdującego się najbliżej w układzie okresowym W . W W Wiązania spolaryzowane W . W th a) reguta dubletu - 2He: Is2 b) reguta oktetu-ns2 np6 elektroujemność to zdolność danego atomu do przyciągania pierwiastka chemicznego HCL N2 w okresie- elektroujemność pierwiastka rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie - elektroujemność pierwiastka maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej H H.. H N = H Wiązania niespolaryzowane. ン W W W . W #
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację
Chemia /
Właściwości pierwiastka , a jego ułożenie w układzie okresowym
Aleksandra Bucka
11 Followers
Przesyłam notatkę z chemii (2 lekcje ) Mam nadzieje, że wam się spodoba🫶🏼 Miłej nauki💗
Podobne notatki
29
527
orbitale molekularne i wiązania
chemia-orbitale molekularne, wiązania
100
1446
elektroujemnosc pierwiastków chemicznych
chemia rozszerzona
90
1346
Atomy i cząsteczki
Notatki z działu 3 z chemii - Atomy i cząsteczki. W razie błędów piszcie śmiało :)
19
309
Elektroujemność
Elektroujemność
64
653
Mechanika kwantowa
Chemia Mechanika kwantowa
19
857
Utlenianie i redukcja, utleniacz reduktor
W oparciu o książkę Chemia nowej ery
W Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym @study_aleksandra Promień atomowy jest to odległość jądra atomowego od najbardziej oddalonych elektronów walencyjnych a) zmiana wielkości ● W grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej, wzrasta liczba powłok elektronowych czyli wzrasta promieńí atomowy b) zmiana wielkości promienia atomowego ● W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowe rośnie ładunek jądra atomowego a nie zmienia się liczba powłok elektronowych, dlatego liczba maleje Z Energia jonizacji jest to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej w okresie - rośnie, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka w grupie - maleje, gdy rośnie liczba atomowa pierwiastka Aktywność chemiczna pierwiastka # ∙Bloki konfiguracyjne - to zbiory pierwiastków z układu okresowego mające podobną konfigurację elektronów walencyjnych. Sa określane jako podpowłoki elektronowe, literami s, p, d i f. 1 2 3 5 6 7 a) metale aktywne ( z łatwością oddają elektrony) metale x112 grypy b) niemetale (z łatwością przyjmują elektrony) hiemetale z′16′i17 grupy 1 3 5 8 blok d 9 10 11 12 13 14 15 16 17 blok p + 18 M . Wiązania kowalencyjne Reguła dúbľetu i oktetu elektronowego polega na dążeniu każdego atomu do uzyskania konfiguracji elektronowej. gazu szlachetnego znajdującego się najbliżej w układzie okresowym W . W W Wiązania spolaryzowane W . W th a) reguta dubletu - 2He: Is2 b) reguta oktetu-ns2 np6 elektroujemność to zdolność danego atomu do przyciągania pierwiastka chemicznego HCL N2 w okresie- elektroujemność pierwiastka rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie - elektroujemność pierwiastka maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej H H.. H N = H Wiązania niespolaryzowane. ン W W W . W #
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację